Рассчитайте массу нитрата цинка , который образуется при взаимодействии 16, 2 года оксида цинка с раствором, содержащим 30 г азотной кислоты

Zno+2hno3=zn(no3)2+h2o n(zno)=m(zno)/m(zno)=16.2/81=0.2 моль n(hno3)=m(hno3)/m(hno3)=30/63=0.48 моль так как азотная кислота находится в избытке, расчет ведем по оксиду цинка: составляем пропорцию 16,2 относится к 81, как x относится к 189 16,2/81=x/189 x=16,2*189/81=37,8 г

Ядерный заряд элемента равен числу протонов в ядре, а число протонов = атомному номеру элемента в периодической таблице. Он всегда положительный, так как протоны заряжены положительно.

Электроны заряжены отрицательно и, чтобы атом не имел собственного заряда, число электронов = числу протонов. Поэтому у атома любого элемента заряд равен 0.

Число энергетических уровней = номеру периода данного элемента в периодической таблице, а число электронов во внешнем слое = номеру группы этого элемента.

Cl (хлор) - заряд ядра +17; число электронов 17; 3 уровня энергии; 7 внешних электронов

Be (бериллий) - заряд ядра +4; число электронов 4; 2 уровня энергии; 2 внешних электрона

Al (алюминий) - заряд ядра +13; число электронов 13; 3 уровня энергии; 3 внешних электрона

Условия, влияющие на скорость химических реакций

1) Скорость реакции зависит от природы реагирующих веществ. Проще говоря, разные вещества реагируют с разной скоростью. Например, цинк бурно реагирует с соляной кислотой, а железо довольно медленно.

2) Скорость реакции тем больше, чем выше концентрация веществ. С сильно разбавленной кислотой цинк будет реагировать значительно дольше.

3) Скорость реакции значительно повышается с повышением температуры. Например, для горения топлива необходимо его поджечь, т. е. повысить температуру. Для многих реакций повышение температуры на 10° C сопровождается увеличением скорости в 2–4 раза.

4) Скорость гетерогенных реакций увеличивается с увеличением поверхности реагирующих веществ. Твердые вещества для этого обычно измельчают. Например, чтобы порошки железа и серы при нагревании вступили в реакцию, железо должно быть в виде мелких опилок.

Обратите внимание, что в данном случае подразумевается формула (1)! Формула (2) выражает скорость на единице площади, следовательно не может зависеть от площади.

5) Скорость реакции зависит от наличия катализаторов или ингибиторов.

Катализаторы — вещества, ускоряющие химические реакции, но сами при этом не расходующиеся. Пример — бурное разложение перекиси водорода при добавлении катализатора — оксида марганца (IV):