Какова нормальность раствора naoh, если на нейтрализацию 150 мл этого раствора пошло 80 г 5% раствора серной кислоты?

2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o cн(naoh)= n/ (fv) m(h2so4)=w*m)p-pa)=0.05 * 80 = 4 г n(h2so4)=m/m = 4/98 = 0.04 моля значит n(naoh) = 0.08 моля теперь вычислим нормальность раствора щелочи cн(naoh) = 0.08 / (1*0.15)=0.53 н

Только окислители - где элемент с максимальной степенью окисления, так как элемент   -окислитель принимает электрон и при этом у него понижается степень окисления  hno3 ( азот +5) o2 ( кислород 0)   но здесь мы не рассматриваем фторид кислорода of2  ( если и его рассматривать, тогда кислород можно смело отнести к промежуточной и будет и окислителем и восстановителем.) fecl3 mgcl2 kmno4 f2 только восстановители - элементы с минимальной степенью окисления. восстановители   электроны и степень окисления у них увеличивается.   nh3 ( азот -3) , mg и окислители и восстановители - элементы с промежуточной степенью окисления. могут принять электрон ( степень окисления уменьшится), могут отдать электрон ( степень окисления увеличится)  h2o2 ( кислород -1) fecl2 na2so3 mno2 mncl2  

1). кислород, ртуть  и водород как простые вещества состоят из атомов одного и того же элемента: o₂ - только атомы кислорода, hg - только атомы ртути, h₂ - только атомы водорода 2). при соединении сульфида железа с кислородом, образуются 2 новых вещества: 4fes₂ + 11o₂ = 8so₂ +2fe₂o₃ 3). сера взаимодействует со многими металлами, например если смешать порошок серы с железными опилками и смесь подогреть, то начинается  энергичная реакция, приводящая к образованию сульфида железа: s + fe = fes