Вычислить объем газа(н.у) который получается при взаимодействии водорода с самородной серой массой 70г, содержащей 8, 6% примесей

Аш два плюс эс равно ашдваэс. масса серы без примесей равна 70 *8,6/100=6,02г. количество вещества равно 6,02/32=0,188 моль количество вещества серы равно количеству вещества ашдваэс по уравнению реакции => количество вещества ашдваэс равно0.188 моль. => объем ашдваэс равен 0.188×22,4 = 4,21 л.

Объяснение:

При растворении 31,68 г смеси сульфида и сульфата алюминия выделяется газ, который полностью реагирует с 84,8 мл 40-го раствора KOH (p = 1,189 г/мл). Вычислите массовые доли веществ в исходной смеси и массовую долю сульфида щелочного металла в конечном растворе после окончания реакции?

  Чтобы  понять,  что  здесь  происходит  заметил  процесс  растворения только  косвенным  образом  относится  к тому,  что   произошло.

 А  в действительности  имел  место  гидролиз:  обратимый  в отношении  сульфата алюминия   и  необратимый  в отношении  сульфида  алюминия:

          Аl2S3   +   6H-OH   =   2 Al(OH)3↓  +  3H2S↑

Выделившийся  газ -  сероводород  полностью   реагирует  с раствором  гидроксида  калия

   Вычислим  массу  раствора  КОН,  массу  гидроксида  калия  в растворе   и  количество  вещества  гидроксида  калия:

  1) m(p-pa KOH) =  84,8 мл  ×× 1,189 г/мл  = 100,8 г

  2)  m( KOH) = 100,8 г × 0,4 =  40,3 г

  3)  n(KOH)  =  40,3  г : 56 г/моль = 0,72 моль

     Теперь  запишем  уравнение  реакции

       0,72 моль  0,36 моль    0,36 моль

       2KOH   +     H2S         =     K2S   + 2 H2O

По  уравнению  реакции   0,72  моль  КОН  взаимодействует  с 0,36  моль  сероводорода   и  образуется  0,36  моль  сульфида  калия

M(K2S) = 110  г/моль.  m(K2S) = 110 г/моль×  0,36  моль = 39,6 г

Теперь  вернемся  к ранее рассмотренному  уравнению  гидролиза  сульфида алюминия:

              0,12 моль                                           0,36 моль

            Аl2S3   +   6H-OH   =   2 Al(OH)3↓  +  3H2S↑

Согласно  уравнения   сероводорода  0,36  моль,  а  сульфида  алюминия  в 3 раза  меньше  или  0,12 моль

Вычислим  массу  сульфида  алюминия:  150 г/моль × 0,12  моль = 18 г

Вычислим  массу  сульфата  алюминия  31,68 г - 18 г = 13,68 г

ω(Al2S2) =  18 г :  31,68 г = 0,568  или  56,8%

ω Al2(SO4)3 =  13,68 г  :  31,68 г = 0,432  или 43,2%

Теперь  найдем   массу  раствора,  в  котором  был поглощен  сероводород.

    Первоначально   масса  раствора  была  100,8 г  Затем  через  раствор  пропустили  0,72  моль  сероводорода  массой  24,5 г

Общая  масса  раствора  стала  125,3 г

Масса  сульфида  калия  в этом  растворе  39,6 г

ω(К2S) =  39,6 : 125,3  = 0,316  или  31,6%

Дано: m(h₃po₄)p-p = 500г w(h₃po₄) = 4,9% v(nh₃) = 11,2л найти: ω (веществ в конечном растворе) решение: m(h₃po₄) = 500*0,049 = 24,5г m(nh₃) =  8,5г h₃po₄ + 3nh₃ = (nh₄)₃po₄ mr(h₃po₄) = 98 г/моль mr(nh₃) = 17 г/моль (по реакции 51) mr((nh₄)₃po₄) = 149 г/моль m(смеси) = 24,4 + 8,5 = 33г h₃po₄ в избытке, m(h₃po₄)изб = 33 -  8,16г m((nh₄)₃po₄) =  24,84г в конечном растворе останется избыток h₃po₄ и образовавшийся фосфат аммония массой 8,16г и 24,84г соответственно. найдем их массовые доли, поделив их массы на массу смеси: ω(h₃po₄) =  % = 24,7% ω((nh₄)₃po₄) =  % = 75,3% ответ: в конечном растворе будет 24,7% h₃po₄ и 75,5% (nh₄)₃po₄