M(р-ра)=80г w1(в-ва)=2% m(соли)=50г найти: w2=?

Дан раствор массой 80г с массовой долей соли 2%. к раствору добавли 50г соли. найти массовую долю в получившемся растворе. масса нового  раствора = m1(р-ра) = 80 + 50 = 130г m соли в исходном растворе m(соли) = 80 * 0,02 = 1,6г масса соли в новом растовре m2(соли) = 1,6 + 50 = 51,6г w2(соли) = 51,6 / 130 = 0,3969   или   39,69%

Бщая  характеристика  халькогенов. в главной подгруппе шестой группы периодической системы элементов  д.  и. менделеева находятся элементы: кислород (о), сера (s), селен (se),  теллур  (te) и  полоний  (po). эти элементы имеют общее название халькогены, что означает «образующие руды».в подгруппе халькогенов сверху вниз с увеличением заряда атома закономерно изменяются свойства элементов: уменьшается их неметаллический  характер  и усиливаются металлические свойства. так  кислород ― типичный неметалл, а полоний ― металл (радиоактивен).галогены.строение атомов галогенов к галогенам относятся элементы viii группы периодической системы, атомы этих элементов содержат на внешнем энергетическом уровне семь электронов и до его завершения им недостает только одного электрона, поэтому галогены проявляют яркие окислительные свойства. в подгруппе с увеличением порядкового номера эти свойства уменьшаются в связи с увеличением радиуса атомов: от фтора к астату ― и, соответственно, возрастают восстановительные свойства их. аналогично уменьшается и значение относительной электроотрицательности галогенов. как наиболее электроотрицательный элемент, фтор в соединениях с другими элементами проявляет постоянную степень окисления  -1. остальные галогены могут проявлять как эту степень окисления в соединениях с металлами, водородом и менее электроотрицательными элементами, так и положительные нечетные степени окисления от  +1  до  +7  в соединениях с более электроотрицательными элементами: кислородом, фтором.

1) в главную подгруппу ii группы (проще сказать, во iia подгруппу) входят ве, mg, ca, sr, ba и ra. у атомов этих элементов одинаковое количество электронов на внешнем энергетическом уровне (2 электрона). различаются эти атомы общим количеством электронов в атоме, зарядом ядра атома, количеством энергетических подуровней в атоме, радиусом атома. 2) саbr2, cas, cao, ca3n2, cah2 ca + br2 = cabr2 ca + s = cas 2ca + o2 = 2cao 3ca + n2 = ca3n2 ca + h2 = cah2 3) mgo + 2hcl = mgcl2 + h2o (x1 = mgcl2) mgcl2 + na2co3 = mgco3↓ + 2nacl (x2 = mgco3) mgco3 + h2so4 = mgso4 + h2o + co2↑ (x3 = mgso4) в формуле х1 минимальное число атомов - 3.