Какой объем водорода при нормальных условиях вытесняет цинк из 100 граммов раствора с массовой долей хлоридной кислоты 10%? , ! надо!

Zn+2hcl=zncl2 + h2 m(в-ва hcl)=100*0,1=10r m(hcl)=36,5r n=10r/36,5~0,274моль 0,274/2=х/1  х=0,137моль v=n*vm=0,137*22,4~3,07л ответ: 3,07л

Объясню на mg3n2,co2 и co. для начала вам понадобится таблица растворимости. 1)mg3n2.в каждой молекуле ищем постоянную степень окисления в таблице растворимости.в данном в-ве постоянная степень у mg(+2 пишем над mg).в молекуле 3 атома=> 3*(+2)=+6 степень окисления mg3. мы знаем что в каждой молекуле одинаково кол. плюсов и минусов,значит n2 должен иметь в себе 6 минусов.так как 2 атома n=> -6: 2=-3(пишем над элементом)  2)сo2 мы знаем что у o пост. степень -2(пишем над элементом),атома 2=> 2*(-2)=-4.так как в молекуле всего один атом c он 1 содержит в себе 4 плюса(пишем над элементом) 3)сo опять же кислород,но здесь у него 1 атом значит он имеет степень (-2)-пишем над элементом. так же в молекуле 1 атом c,значит он содержит в себе 2 плюса(пишем над веществом) надеюсь .

Влияние концентрации на скорость реакции в виде описывается законом действующих масс. для данной реакции уравнение будет иметь следующий вид: v=ķ*c³(a)*c¹(b) а) при увеличении концентрации вещества а в 3 получим увеличение скорости реакции v=ķ*3³*1¹=27 б) при снижении концентрации вещества в в 2 раза скорость реакции также сокращается в 2 раза v=ķ*1³*1/2¹=0,5 в) если концентрацию обоих веществ увеличить в 2 раза, то скорость реакции увеличится в 16 раз. v=ķ*2³*2¹=16 г) влияние давления на скорость реакции определяется законом действующих масс с использованием уравнения менделеева-клапейрона. р*v=n*r*t, с=n/v, c=p/r*t подставляем в закон действующих масс и получаем v=ķ*(3/r*t)³*(3/r*t)¹=81. скорость реакции увеличится в 81 раз.