Расставьте коэффициенты) 1)н2с+o2=co2+h2o 2)al+hcl=alcl+h2 3)mgo+hno3=mg(no3)2+h2o 4)al2o3+hcl=alcl3+h2o

1) 2h2c+3o2= 2co2+2h2o 3)mgo+2hno3= mg(no3)2 + h2o 4) 2al2o3+12hcl= 4alcl3+ 6h2o 2 уравнение верно написано?

Япопробую ответить. если что, я буду обозначать так: v - "ню" (моли), м - масса (граммы),  м - молярная масса (граммы на моли) по алгоритму: 1) пишем под уравнением моли (ориентируемся на коэффициенты):             2al    +      6hcl =    2alcl    +    3h2       2моль        6 моль 2) вспоминаем формулы: м = м * v    ;       м = м/ v            ;         v =м/м 3) находим молярную массу соляной кислоты (складываем атомные массы):   м (hcl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль. 4) теперь вычисляем настояую кол-во молей в кислоте (не удивляйтесь, первый пункт нам тоже пригодится)): v(hcl) = 7,2г / 36.5 г/моль = 0,2 моль.    пишем это в уравнении над кислотой. 5) возвращаемся к пункту 1. видим, кол-во молей кислоты и алюминия относится как 1: 3. делим кол-во молей нсl на три.  получили 0,07. это - алюминий. а теперь осталось вычислить его массу по формуле. у меня получилось 1,89г.

характеристика хлора:

1. элемент №17 хлор, его атомная масса ar=35,5 (два изотопа ar =35.   ar = 37 ), его заряд ядра z=+17, в ядре 17 p⁺(протонов) в изотопе ar=35   18 n⁰нейтронов,   а в изотопе   ar = 37 n⁰ 20 нейтронов.

  вокруг ядра находятся 17 e⁻(электронов), которые   размещаются на трех энергетических уровнях, так как хлор находится в третьем   периоде.  

1). модель атома хлора при дуг:

₊₁₇ci)₂)₈)₇

2). модель атома электронная формула:  

₊₁₇ci 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

3). электронно-графическая модель атома хлора:

                        ⇵   ⇵   ↑

3уровень     ⇵

                                ⇅   ⇅   ⇅

2уровень     ⇅

1уровень     ⇅

        ₊₁₇ci  

2. молекула простого вещества хлора двухатомная. молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий, магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные p₄, серы многоатомные (s)n, хлора двухатомные ci₂. от натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл,   кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. натрий, магний, алюминий -восстановители. кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так   окислителями.

3. молекулы атомов в 7 группе, главной подгруппе хлора двухатомные. с увеличением   заряда ядра от фтора до астата неметаллические свойства уменьшаются, а   металлические усиливаются.

4. высший оксид хлора–ci₂o₇, кислотный   оксид:

5. гидроксид – hcio₄ , хлорная , сильная   кислота,  

6. летучее соединение с водородом hci хлороводород, бесцветный газ, с неприятным запахом, хорошо растворим в воде, раствор соляная кислота hci.