Краствору массой 100 г и массовой долей вещества 50 %, добавили 10г вещества. рассчитайте массовую долю вещества в растворе.

W= (100*0.5 +10)/ (100+10) * 100% = 54.5 %

1. дано: m(cnh2n+1cooh) = 180 г m(p-panaoh)=1200 г w(naoh)=10% или 0,1 найти: мол ф-лу к-ты-? m(naoh) = 1200 г*0,1 = 120 г m(naoh) = 40 г/моль n(naoh) = 120 г/40 г/моль = 3 моль сnh2n+1cooh + naoh => cnh2n+1coona + h2o из ухр => n(cnh2n+1cooh)=n(naoh) = 3 моль m(cnh2n+1cooh)=180 г/3 моль = 60 г/моль 12n+2n+1+12+16*2+1=60 14n=14 n=1 формула сн3соон - уксусная к-та 2. во второй в условии ошибка, вступило в реакцию не 5,8 г альдегида, а 58 г. если 5,8 г - тогда масса серебра - 21,6 г, а не 216 г. поэтому писать дано не буду. формула альдегида - сnh2n+1cho m(cnh2n+1cho) = 14n+30 n(ag)=m(ag)/m(ag)= 216 г/108 г/моль = 2 моль cnh2n+1cho + ag2o => cnh2n+1cooh + 2ag из ухр n(альд)=1/2n(ag) n(альд) = 0,5*2 моль = 1 моль м(альд) = 58 г/1 моль = 58 г/моль 14n+30=58 14n=28 n=2 формула альдегида с2н5сно - пропаналь 3. дано: m(cnh2n+1oh) = 60 г m(cnh2n+1ocnh2n+1) = 51 г найти формулу спирта 2сnh2n+1oh => cnh2n+1-o-cnh2n+1 + h2o примем молярную массу спирта за х г/моль 60/2x=51/(2x-18) 120х-1080=102х 18х=1080 х=60 г/моль м(cnh2n+1oh)=14n+18 14n+18=60 14n=42 n=3 формула спирта с3н7он - пропанол

решение.гидроксид натрия naohдиссоциирует по уравнению:

naoh→ na+ + oh-, считая диссоциацию полной, находим концентрацию гидроксид-ионов [он-]=см (naoh)=0,01 моль/л.

водородный показатель равен рн= ркв- рон. по найденному значению концентрации гидроксид-ионов, рассчитываем гидроксильный показатель рон= -lg[oh-]= -lg 0,01=2. таким образом рн= ркв- рон=14-2=12.

2.определите концентрацию ионов он— в 0,01 м растворе гидроксида аммония nh4oh. рассчитайте рн этого раствора при 298к.

решение. гидроксид аммония – слабый электролит (α< < 1), диссоциирующий по схеме: nh4oh  nh4 + + oн—. константа диссоциации nh4oh при 25 0с равна кд = 1,8·10—5 (см. в приложении).в соответствии с законом разбавления оствальда степень диссоциации α равна

 

молярная концентрация ионов oн— будет равна:

[oн—] = см · α = 0,01· 4,24·10—2 = 4,24·10—4 моль/л.

константа kв, равная произведению концентраций ионов н+ и он—, величина постоянная при данной температуре, получила название ионное произведение воды: kв= [н+]∙[он—]=10—14 .

реакцию среды можно выразить другим, более удобным способом: вместо концентраций ионов указывают их десятичные логарифмы, взятые с обратным знаком: ph = - lg[h+] – водородный показатель;

pоh = - lg[оh—] – гидроксильный показатель.

.