Определите молярную концентрацию (моль/л) раствора серной кислоты, если массовая доля h2so4 в этом растворе составляет 40, 0%, а плотность раствора 1, 30 г/см3

масса 1л кислоты =1,30 *1000= 1300г, масса кислоты в 

1 л = 1300*0,40 = 520. мr h2so4 = 98г/моль v = 520 / 98= 5,306 моль - в литре раствора, 

с = 5,306 моль/л     - молярная концентрация.

      х г                                         20 л

    2h2o       =         2h2     +     o2

n=2 моль                                   n=1 моль

м = 18 г/моль                             vm=22,4 л/моль

m=36 г                                         v = 22,4 л

х г н2о     -   20 л о2

36 г н2о   -   22,4 л о2

m(h2o) = 36 * 20 / 22,4 =32 г

качественная реакция на сульфат и сульфит-ионы – реакция с растворимой солью бария. 

bacl2  + na2so3  = baso3↓  + 2nacl

bacl2  + na2so4  = baso4↓    + 2nacl

появляются белые кристаллические осадки сульфата бария и сульфита бария. как различить эти осадки? при добавлении раствора азотной кислоты осадок сульфита бария растворяется, а осадок сульфата бария остаётся без изменения.

baso3+ 2hno3  = ba(no3  )2  +so2  ↑  +h2o