Визначити ступінь окиснення елементів у сполуках k2cro7, cr2o7, o2h2s, so2, s, h2o

1. хром проявляет переменную степень окисления:       cr⁰⇒cr⁺² ⇒ cr⁺³⇒cr⁺⁴⇒ cr⁺⁶ k₂cro₇ - нет такого соединения, а есть k₂cr₂o₇ k₂⁺cr₂⁺⁶o₇⁻²  - у хрома в этом соединении  высшая степень окисления +6 cr₂o₇ - такого соединения хрома нет есть cr₂o₃  или cro₃ cr₂⁺³o₃⁻² - в этом соединении хром имеет  степень окисления +3 cr⁺⁶o₃⁻²  -в этом соединении хром проявляет степень окисления +6 2. o₂ - кислород проявляет ст. окисления 03. сера проявляет  переменную степень окисления:   s⁻² ⇒s⁰ ⇒s⁺⁴ ⇒s⁺⁶h₂⁺s⁻² - в этом соединении сера проявляет степень окисления -2.s⁺⁴o₂⁻² - в этом соединении сера проявляет степень окисления +4.  s⁰ - сера проявляет степень окисления 0.3. h₂⁺o⁻² - в этом соединении водород проявляет ст. окисления +1, а кислород -2.

            xг(10%)                   40г 2cuo +     c             =     co2 +2cu               m(c)  = 12*40/128=3.75г               12 г                           128г                                                                       3,%                                                                         %                                                         х=3,75*10/100=0,375г с 

Соединения меди оксид меди (i) cu2o3 и закись меди (i) cu2o, как и другие соединения меди (i) менее устойчивы, чем соединения меди (ii). оксид меди (i), или закись меди cu2o в природе встречается в виде минерала . кроме того, она может быть получена в виде осадка красного оксида меди (i) в результате нагревания раствора соли меди (ii) и щелочи в присутствии сильного восстановителя. оксид меди (ii), или окись меди, cuo - черное вещество, встречающееся в природе (например в виде минерала тенерита) . его получают прокаливанием гидроксокарбоната меди (ii) (cuoh)2co3 или нитрата меди (ii) cu(no2)2. оксид меди (ii) хороший осислитель. гидроксид меди (ii) cu(oh)2 осаждается из растворов солей меди (ii) при действии щелочей в виде голубой студенистой массы. уже при слабом нагревании даже под водой он разлагается, превращаясь в черный оксид меди (ii). гидроксид меди (ii) - слабое основание. поэтому растворы солей меди (ii) в большинстве случаев имеют кислую реакцию, а со слабыми кислотами медь образует основные соли. сульфат меди (ii) cuso4 в безводном состоянии представляет собой белый порошок, который при поглощении воды синеет. поэтому он применяется для обнаружения следов влаги в органических жидкостях. водный раствор сульфата меди имеет характерный сине-голубой цвет. эта окраска свойственна гидратированным ионам [cu(h2o)4]2+, поэтому такую же окраску имеют все разбавленные растворы солей меди (ii), если только они не содердат каких-либо окрашенных анионов. из водных растворов сульфат меди кристаллизуется с пятью молекулами воды, образуя прозрачные синие кристаллы медного купороса. медный купорос применяется для электролитического покрытия металлов медью, для приготовления минеральных красок, а также в качестве исходного вещества при получении других соединений меди. в сельском хозяйстве разбавленный раствор медного купороса применяется для опрыскивания растений и протравливания зерна перед посевом, чтобы уничтожить споры вредных грибков. хлорид меди (ii) cucl2. 2h2o. образует темно-зеленые кристаллы, легко растворимые в воде. концентрированные растворы хлорида меди (ii) имеют зеленый цвет, разбавленные - сине-голубой. нитрат меди (ii) cu(no3)2.3h2o. получается при растворении меди в азотной кислоте. при нагревании синие кристаллы нитрата меди сначала теряют воду, а затем легко разлагаются с выделением кислорода и бурого диоксида азота, переходя в оксид меди (ii).