Какие ионы служат реактивам на al3+

щелочи с солями алюминия образуют белый осадок гидроксида алюминия

alcl3 + 3koh = al(oh)3 + 3kcl

вследствие амфотерного характера гидроксида алюминия осадок растворяется в разбавленных кислотах и в избытке щелочи, образуя комплексную соль

al(oh)3 + koh = k[al(oh)4] тетрагидроксоалюминат калия

 

1.карботермия. этому способу получают fe,cu,pub,an,cd,zn. например: pbo +c =pub +co2 2.металлотермия. получают men, cu, w и пр. например: cr2o3 + 2al = 2cr + al2o3 3. водородотермия. получают cu,mo,w,fe и пр. например: moo3 + 3h2 =mo +3h2o 4. электролиз расплавов/растворов. с эл-лиза расплавов получают щелочные металлы. например: 2nacl = 2na +cl2 эл-лизом растворов получают zn, cd, ni и т.д например: 2niso4 +2h2o = 2ni +o2 +2h2so4 5.гидрометалургия. получают cu, ag и т.д а) cuo +h2so4 = cuso4 + h2o б)cuso4 + fe = feso4 + cu.

1) zn(no3)2 -> zn(+2) +     1. zn(+2) + 2e -> zn(0)     2. 2h2o - 4e -> o2 + 4h(+)     3. zn(+2) + 2e -> zn(0)       | 2         2h2o - 4e -> o2 + 4h(+) | 1     4. 2zn(+2) + 2h2o -> 2zn(0) + o2 + 4h(+)     5. 2zn(no3)2 + 2h2o -> 2zn + o2 + 4hno3 2) nabr -> na(+) +     1. 2h2o + 2e -> h2 +     2. - 2e -> br2     3. 2h2o + 2e -> h2 + | 1         - 2e -> br2               | 1     4. 2h2o + -> h2 + + br2     5. 2nabr + 2h2o -> 2naoh + h2 + br2