(выполнить : 1. выпишите отдельно формулы кислотных и основных оксидов. naoh, alcl3, k2o, h2so4, so3, p2o5, hno3, cao, co. 2. данывещества: cao, naoh, co2, h2so3, cacl2, fecl3, zn(oh)2, n2o5, al2o3, ca(oh)2, co2, n2o, feo, so3, na2so4, zno, caco3, mn2o7, cuo, koh, co, fe(oh)3 выпишите оксиды и классифицируйте их.

1) оксиды кислотные: so₃, p₂o₅, основные: k₂o, cao 2) основные оксиды:   cao,   feo, cuo амфотерные оксиды:   al₂o₃, zno кислотные оксиды:   co₂, n₂o₅, n₂o,so₃,  mn₂o₇,  несолеобразующие оксиды: co кислоты: h₂so₃,  соли: cacl₂, fecl₃, na₂so₄, caco₃ основания: naoh, zn(oh)₂, ca(oh)₂, fe(oh)₃, koh

Дано: m[k(also₄)₂]=23,7 г v(naoh) =24,6 мл ω(naoh) = 20% = 0,2 ρ(naoh) = 1,22 г/мл m[al(oh)₃] - ? m(p-pa naoh) = 24,6 мл*1,22 г/мл = 30 г m(naoh) = 30 г*0,2 = 6 г m(naoh) = 40 г/моль n(naoh) = 6 г/40 г/моль = 0,15 моль находим массу безводной соли кристаллогидрата: m[k(also₄)₂*12h₂o] = 501 г/моль 501 г k(also₄)₂*12h₂o содержат 216 г воды 23,7 г х г воды х= 10,218 г  ≈10,2 г m(k(also₄)₂ = 23.7 г - 10,2 г = 13,5 г n(k(also₄)₂) = 13,5 г/285 г/моль = 0,047 моль 0,047 моль     0,15 моль                 х моль k(also₄)₂ + 6naoh = k₂so₄ + 2al(oh)₃↓ + 3na₂so₄ + 12h₂o 1 моль           6 моль                     2 моль из уравнения реакции необходимо найти какой из реагентов взят в избытке, подсчитав вычислим, что гидроксид натрия взят в недостатке, поэтому образуется гидроксид алюминия, по нему определим количество гидроксида натрия: х=n(al(oh)₃) = 0.15 моль*2 моль/6 моль = 0,05 моль m(al(oh₃) = 0.05 моль*78 г/моль = 3,9 г ответ: 3,9 г; гидроксид алюминия

1) с азотной кислотой реагирует только  медь по уравнению:     cu + 4hno3 = cu(no3)2 + 2h2o + 2no2 из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 1 моля cu выделяется 2 моля бурого газа no2. массу 1 моля меди определяем по таблице менделеева, он равен: m(cu) = 63,546 г кроме этого 1 моль любого газа при норм. условиях занимает объем 22,4 л (2 моля - 44,8 л).  на основании всего вышеизложенного составляем пропорцию: 63,546 г меди 44,8 г no2         x г меди 8,96 г no2         х = 63,546*8,96/44,8 = 12,7 г меди значит меди в смеси 12,7 г 2) с раствором гидроксида натрия реагирует алюминий по схеме:       2al + 6naoh = 2naalo2 + 2na2o + 3h2     масса 1 моля алюминия:   m(al) = 27 г/моль в реакцию вступает 2 моля алюминия (54 г) и выделяется 3 моля н2 или 3*22,4 = 67,2 л     54 г al 67,2 л н2       х г  al   6,72 л н2         х = 54*6,72/67,2 = 5,4 г  значит алюминия в смеси 5,4 г 3) осталось найти массу железа, которая равна:     23,8 - 12,7 - 5,4 = 5,7 г ответ: медь - 12,7 г, алюминий - 5,4 г, железа - 5,7 г