Рассчитайте массу осадка , выделившегося при взаимодействии 0, 02 моль нитрата серебра с хлоридом кальция?

Уравнение реакции: 2 + =2 + из двух моль нитрата серебра образуется 287 г хлорида серебра, а из 0,02 моль нитрата серебра образуется 2,87 г осадка хлорида серебра.

ответ: в узлах кристаллической решётки поваренной соли – nacl находятся ионы. а связи между частицами ионные и прочные. по свойствам соль твёрдая, прочная, нелетучая и растворима в воде.

в узлах кристаллической решётки графита – c находятся атомы. а связи между атомами прочные. по свойствам графит (с) твёрдый, прочный, нелетучий, тугоплавкий и не растворим в воде.

в узлах кристаллической решётки йода – i₂ находятся молекулы. а связи между молекулами не прочные. по свойствам йод (i₂), непрочный, летучий, легкоплавкий и имеет небольшую твёрдость

подробнее - на -

решение

a) 2zn(no3)2 →t → 2zno + 4no2 + o2↑

реакция термического разложения нитрата цинка с образованием оксида цинка, оксида азота(iv) и кислорода. реакция протекает при температуре 300-500°c.

b) zno + 2naoh + h2o → t →   na2[zn(oh)4]

оксид цинка + гидроксид натрия + воды → тетрагидроксоцинкат (ii) натрия. гидроксид натрия - 60%-й раствор. реакция протекает при температуре около 90°c.

c) na2[zn(oh)4] + 4hcl концентр → 2nacl + zncl2 + 4h2o

тетрагидроксоцинкат (ii) натрия + хлороводород   → хлорид натрия + хлорид цинка + водa. хлороводород - концентрированный раствор.

d) zncl2 + n2o4 жидк → zn(no3)2 + 2nocl

хлорид цинка + тетраоксида+ диазота → нитрат цинка + хлорида нитрозила. реакция идет в жидком тетраоксиде диазота

e) feo + h2so4 → feso4 + h2o

f) 2naoh + feso4 → fe(oh)2 + na2so4

g) 4fe(oh)2 + o2 + 2h2o → 4fe(oh)3   ↓ образование ржавчины

fe(oh)3 + 3 hcl → fecl3 + 3 h2o

h) fecl3 + hoh ⇄ feohcl2 + hcl

точно не помню этот момент: zn(no3)2→ feo