Осуществите цепочку превращений s-> h2s-> so2-> na2so3-> baso3-> so2

S+ h2=h2s 2h2s +3o2 = 2so2 +2h2o so2 + na2o = na2so3 na2so3 + bacl2 = 2 nacl + baso3 baso3 + h2so4 = baso4 + so2 + h2o

Хватит ли 13 г цинкового порошка для получения свинца из    нитрата свинца (ii) массой 33,1 г.? ( тут не совсем понятно, 33,1 г относятся к свинцу или нитрату свинца, но по смыслу и по формулировке вопроса - к свинцу) уравнение реакции: zn         +   pb(no₃)₂  =   pb         +     zn(no₃)₂ 13 г                               х г 65,38 г                           207,2 г m(zn) = 65,38 г/моль m(pb) = 207,2 г/моль по уравнению 65,38 г цинка 207,2 г свинца тогда 13 г цинка х г свинца х = 13 * 207,2 / 65,38 = 41,20 г свинца другими словами, 13 г цинка достаточно для получения свинца вплоть до 41,2 г.  по условию же требуется получить 33,1 г свинца. ответ: да, достаточно

на избыток и недостаток и на выход продукта. на избыток и недостаток решают по тому веществу которое взято в недостатке.сравнивают исходные вещества.масса которая нам дана в условии это масса практическая.то есть что вышло в результате опыта,нам нужно узнать что должно было выйти по теории.

1) 13,8 г           28 г                 х г

  c2h5oh     +     cuo=======> ch3coh+cu+h2o 

m=46г/моль     80г/моль       44г/моль

m=46 г             80 г               44 г

v(c2h5oh)=13,8/46= 0,3 моль

v(cuo)=28/80= 0,35 моль

мы видим что c2h5oh взят в недостатке(его меньше на 0,05 моль).значит по этанолу мы и решаем .

составляем пропорцию: 13,8/46=x/44

выводим: x=13,8*44/46=13,2 г

2)выход продукта высчитывается по формуле:

w(выхода)m(практическая)*100%/m(теор.) 

w=9,4 г*100%/13,2 г= 71,2%

ответ: 71,2%