Дано уравнение: 2h(маленькая 2) +o(маленькая 2)-571, 6кдж. для проведения этой реакции затрачивается 285, 5кдж теплоты.сколько молей воды при этом разложится?

2h2o =2h2 +o2-571,6кдж.

  составляем пропорцию

2 моль h2o        571,6кдж

х моль h2o        285,5кдж

  х = 1 моль

 

  14г       10г     fe   +     s     =     fes 1моль 1моль на избыток и недостаток. т.к. даны массы 2-х веществ вступающих в реакцию найдем количества железа и серы. кол-во = масса / молярную ассу v (fe) = 14/56 = 0.25 моль v (s) = 10/32 = 0.313 моль по уравнению реакции железа и сера находятся в одномолярных отношениях, значит 0,25 моль железа должно прореагировать с 0,25 моль серы (а ее 0,313) значит сера в избытке, расчет ведем по недостатку - железу. кол-во сульфида = кол-ву железа v(fes)   =   v (fe) = 0.25моль m (fes) = v * m = 0.25 * 88 =22г

4al (0) + 3o2(0) = 2al2(+3)o3(-2)                                                                           ba + h2o = ba(+2)(oh)2 + h2(0)                                                                             4fe(0) + 4h2o = fe3(+2,+3)o4 + 4h2(0)                                                                 2 sn(0) + cl2 = sn(+2)cl2                                                                                     2 al(0) + 6hcl= 2al(+3)cl3(-1) + 3h2     в скобках  это степень окисления!