Назовите вещества, которых нет в неживой природе.

Вживой природе нет белков ,жиров, нуклеиновых кислот , углеводов, гормонов

Все дело в металлической кристаллической решетке: "металлическая связь металлическая связь — связь, обусловленная свободными электронами. характерна как для чистых металлов, так и их сплавов и интерметаллических соединений. механизм металлической связи во всех узлах кристаллической решетки расположены положительные ионы металла. между ними беспорядочно, подобно молекулам газа, движутся валентные электроны, отщепившиеся от атомов при образовании ионов. эти электроны играют роль цемента, удерживая вместе положительные ионы; в противном случае решетка распалась бы под действием сил отталкивания между ионами. вместе с тем и электроны удерживаются ионами в пределах кристаллической решётки и не могут её покинуть. силы связи не локализованы и не направлены. поэтому в большинстве случаев проявляются высокие координационные числа (например, 12 или 8). [править] характерные кристаллические решётки большинство металлов образует одну из следующих высокосимметричных решеток с плотной упаковкой атомов: кубическую объемно центрированную, кубическую гранецентрированную и гексагональную. в кубической объемно центрированной решетке (оцк) атомы расположены в вершинах куба и один атом в центре объема куба. кубическую объемно центрированную решетку имеют металлы: pb, k, na, li, бета-ti, бета-zr, ta, w, v, альфа-fe, cr, nb, ba и др. в кубической гранецентрированной решетке (гцк) атомы расположены в вершинах куба и в центре каждой грани. решетку такого типа имеют металлы: альфа-ca, ce, альфа-sr, tn, pb, ni, ag, au, pd, pt, rh, jr, гамма-fe, cu, альфа-co и др. в гексагональной решетке атомы расположены в вершинах и центре шестигранных оснований призмы, а три атома - в средней плоскости призмы. такую упаковку атомов имеют металлы: mg, альфа-ti, cd, re, os, ru, zn, бета-co, be, бета-ca и др. другие свойства свободно движущиеся электроны обусловливают высокую электро- и теплопроводность. вещества, металлической связью, часто сочетают прочность с плаcтичностью, так как при смещении атомов друг относительно друга не происходит разрыв связей. "

Орбиталь те места в атоме, где пребывания электронов наиболее вероятно

Существует 4 вида орбиталей:

1) s- орбиталь. В неё только 2 электрона помещается. По форме напоминает шар, сферу.

2) р-орбиталь. По форме напоминает

гантель, 6 электронов

3)d- орбиталь. 10 электронов.

4) f- орбиталь.14 электронов. Не у всех атомов есть 4 орбитали. Это зависит от числа электронов у хим. элемента. У каждого электрона своя энергия.Если её мало, то он ближе к ядру, и наоборот-в результате появляются слои в атоме (число слоёв определяется номером периода)