Вычислите массовую долю калия и алюминия в двойной соли kal(so4)2?

Mr(kal(so4)2)=39+27+64+128=258 w(k)=(ar(k)*n(k)/mr(kal(so4)2)) * 100%= (39*1/258)*100%=15% w(al)=(ar(al)*n(k)/mr(kal(so4)2)) * 100%= (27*1/258)*100%=10%

Kal(so4)2 w(k)=39/39+27+64+128=0,151 или 15,1% w(al)=27/258=0,104 или 10,4%

ответ:

объяснение:

1.

ki иодид калия соль образована сильным основанием koh и смльной кислотой hi. такие соли растворяются в воде и диссоциируют. реакция среды раствора таких солей нейтральная. ph=7.   фенолфталеин в нейтральной среде не меняет свою окраску.

ki⇄k⁺+i⁻

2.

хлорид алюминия соль образована слабым основанием ai(oh₃) и сильной кислотой hci. гидролиз пойдет по катиону:

aici₃+h-oh=ai(oh)ci₂+hci

ai³⁺+3ci⁻+h-oh=ai(oh)²⁻+2ci⁻+h⁺+ci⁻

ai³⁺+h-oh=ai(oh)²⁻+h⁺

реакция среды кислая. ( ph < 7 ).   фенолфталеин в кислой среде не меняет свою окраску.

3. соль сульфит калия образована сильным koh основанием и слабой сернистой кислотой h₂so₃. гидролиз пойдет по аниону:

k₂so₃+h-oh=khso₃+koh

2k⁺+so₃⁻+h-oh=k⁺+hso₃⁻+k⁺+oh⁻

so₃⁻+h-oh=hso₃⁻+oh⁻

ракция среды щелочная.   (ph > 7 ). фенолфталеин в щелочной среде станет малиновым.

4. соль сульфат аммония образовани слабым основанием и сильной кислотой. гидролиз пойдет по катиону.

(nh₄)₂so₄+h-oh=nh₄oh+nh₄hso₄

2nh₄⁺+so₄²⁻+h-oh=nh₄oh+nh₄⁺+h⁺+so₄²⁻

nh₄⁺+h-oh=nh₄oh + h⁺

реакция среды кислая. ( ph < 7 ).   фенолфталеин в кислой среде не меняет свою окраску.

5. цинид натрия соль образованная сильным основанием naoh и слабой цианистой   кислотой hcn,   гидролиз пойдет по аниону:

nacn+h-oh=hcn + naoh

na+ + cn- + hoh = hcn + na+ + oh-  

cn- + hoh   hcn + oh⁻

ракция среды щелочная. (ph > 7 ). фенолфталеин в щелочной среде станет малиновым.

ответ:

m(hgo)=0,89г.

объяснение:

дано:

q₁=0,9кдж.

m(hgo)-?

1. разложение оксида ртути реакция эндотермическая, тоесть идет при нагревании (с поглощением тепла).

2. уравнение разложения оксида ртути:

2hgo=2hg+o₂- 436кдж.

по уравнению реакции на разложение оксида ртути количеством вещества 2моль тратится 436кдж. энергии.

n(hg)=2моль

q=436кдж

3. определим молярную массу оксида ртути и ее массу количеством вещества 2моль:

m(hgo)=200+16=216г./моль

m(hgo)=n(hg)×m(hgo)=2моль×216г./моль=432г.

4. составим пропорцию:

m(hgo)=432г. тратится   q=436кдж

х(hgo)             тратится   q₁=0,9кдж.

х(hgo) =m(hgo)×q₁÷q

х(hgo)=432г.×0,9кдж.÷436кдж=0,89г.

5. если на разложение оксида ртути потребовалась энергия 0,9кдж. то разложению подвергается 0,89г. оксида ртути.