Какая масса оксида кальция получается при разложении 10 кг известняка, если выход составляет 90% от теоретически возможного?

Caco3 --t--> cao + co2  n(caco3) = m/m = 10/100 = 0,1 кмоль n(caco3) = n теор.(cao) = 0,1 кмоль (см. цифры перед формулами веществ в уравнении реакции) m(cao) = n теор.*η*m = 0,1*0,9*56 = 5,04 кг ответ: 5,04 кг

Решение. масса раствора будет равна 244г (по формуле m=pv) ,чистый гидроксид натрия в растворе будет вычисляться по формуле m=m(р-ра)*w (m(naoh)=244*0.2=48.8г). далее смотрим,сколько щелочи образуется, если мы в р-р кинем натрий чистый. 2na+2h2o=2naoh+h2 n(na)=4.6/23=0.2моль n(naoh)=n(na)=0.2 моль это мы нашли из уравнения m(naoh)=nm=0.2*40=8г значит, образуется 8 г чистого гидроксида натрия, если мы кинем чистый натрий в раствор. из этого получаем концентрацию полученного р-ра: (48,8+8)/244+4,6=0,228 и умножаем на 100%. получаем 22,8%на второй вопрос затрудняюсь ответить2.ищем сколько газа нужно для полного взаимодействия с  гидроксидом кальция.2naoh+co2=na2co3+h2o у нас же чистый гидроксид натрия будет взаимодействовать с углекислым газом, найдем его n (n=m/m) для этого используем данные первого вопроса. n=56.8/40=1.42моль 2 моля naoh > 1 моль co2 n(co2)=0.71( так как в 2 раза меньше) отсюда v(co2)=n(co2) v(co2)=0,71*22.4=16млзначит раствор способен поглотить 16 мл углекислого газаконцентрация буквой са молярная масса, встречающаяся в твоей буквой омега 

Lif - средняя соль, ионная связьch4 -углеводород , алкан,связь ковалентная полярнаяn2-неметалл, ковалентная неполярнаяca- металл, металлическая  no2-смешанный оксид,ковалентная полярная  h2-неметалл, ковалентная полярная  ccl4- органическое вещество, галогеналкан, ковалентная полярная  sr(oh)2-основание, связь между металлом и гидроксогруппой ионная  pb- металл, металлическая  hbr- кислота, ковалентная полярная  feo- оксид, ионная  co2- оксид, ионно-ковалентная  h2so4-кислота, ковалентная полярная  nh4oh-основание, ионная  cu2o-оксид, ионаая  i2-неметалл, ковалентная неполярная