Сера как окислитель реагирует с каждым из двух веществ: а) ртутью и углеродом; б) фосфором и кислородом; в) железом и хлором; г) фтором и магнием. напишите уравнения реакций для этой пары веществ, коэффициенты расставьте методом электронного , укажите окислитель и восстановитель

Сера как окислитель реагирует с каждым из двух веществ: а) ртутью и углеродом; 0     0   +2   -2hg+s=hgs0         +2hg-2e=hg     2       1восстанов.0         -2           2s +2e= s     2       1 окислитель0   0   +4 -2с+2s=cs20         +4c- 4e=c     4         1 восстанов.0         -2           4s+2e=s     2           2   окислитель 

Объяснение:

Используем Молярный объем Vm=22,4л./моль

Используем формулу: n(газа)=V(газа)÷ Vm

Используем Молярную массу M(газа)=г./моль

m(газа)=M(газа)×n(газа)

                                 Решение:

Объем оксиду:                                                  

1) V( N₂O)=5,6л.                                    

n(N₂O)=V(N₂O)÷Vm                                 

n(N₂O)=5,6л÷22,4л./моль=0,25моль

Масса оксиду:

M(N₂O)=28+16=44г./моль

m(N₂O)=n(N₂O)×M(N₂O)

m(N₂O)=0,25моль×44г./моль=11г.   ответ:В)11г.                

2)

Объем оксиду:  

V( CO)=11,2л.                                        

n(CO)=V(CO)÷Vm                                  

n(CO)=11,2л.÷22,4л./моль=0,5моль    

Масса оксиду:

M(CO)=12+16=28г./моль

 m(CO)=n(CO)×M(CO)

m(CO)=0,5моль×28г./моль=14г. ответ: А) 14г.

3)

Объем оксиду:  

V(NO)=5,6л.                                          

n(NO)=V(NO)÷Vm                                    

n(NO)=5,6л. ÷22,4л./моль=0,25моль  

Масса оксиду:

M(NO)=14+16=30г./моль

m(NO)=n(NO)×M(NO)

m(NO)=0,25моль×30г./моль=7,5г.  ответ: Б)7,5г.

4)

Объем оксиду:  

V(SO₂ )=5,6л.                                          

n(SO₂)=V(SO₂)÷Vm                                  

n(SO₂)=5,6л. ÷22,4л./моль=0,25моль

Масса оксиду:

M(SO₂)=32+32=64г./моль

m(SO₂)=n(SO₂)×M(SO₂)

m(SO₂)=0,25моль×64г./моль=16г. ответ: Д)16г.

гидролиз крахмала:

(c6h10o5)n + nh2o -> nc6h12o6 - глюкоза

***

если более узко рассматривать продукты гидролиза крахмала, то вот они:

(c6h10o5)n -> (вода, кислоты) -> растворимый крахмал 

-> (c6h10o5)x - декстрины -> n/2c12h22o12 - мальтоза -> nc6h12o6 - глюкоза

***

гидролиз по катиону железа 3+, - слабое основание, сильная кислота, к примеру хлороводород.

1 ст. fe3+   +   h(+) -> fe(oh)2(+) + h+ < катион водорода, среда кислая

      fecl3 + 2hoh -> fe(oh)2cl + 2hcl

2ст. fe(oh)2(2+) + h(+) = fe(oh)3 + h(+) < катион водорода, среда кислая

        fe(oh)2cl + hoh = fe(oh)3 + hcl

 

 

гидролиз по силикат - аниону sio3(2-) - слабая кислота, сильное основание, возьмем например силикат натрия na2sio3

1ст. sio3(2-) + h(+) = + < гидроксид - ионы, щелочная

        na2sio3 + hoh = nahsio3 + naoh

2ст. + h2o = h2sio3(осад.) + < гидроксид - ионы, среда щелочная

        nahsio3 + h2o = h2sio3 + naoh