При взаимодействии 12, 8 г двухвалентного металла с хлором получено 27 г хлорида металла. определить металл.

Me (2+)   + cl2   = mecl2    пусть количество вещества me = x моль, тогда: n(me) = n(cl2) по уравнению реакции 12,8 + 71x = 27 71x = 14,2 | : 71 x = 0,2 моль m(me) =m  /  n = 12,8 / x = 12,8 / 0,2 = 64 г/моль зная молярную массу металла находим, что металл - медь ответ: металл - медь.

Галогеноводороды - hf, hcl, hbr, hi (hat не будем рассматривать). термическая устойчивость уменьшается (от 3500°с y hf до 300°с у hi), восстановительные свойства увеличиваются (hi окисляется кислородом воздуха), кислотные свойства увеличиваются (hf - кислота средней силы, hi - одна из сильнейших неорганических кислот). термическая устойчивость падает от hf к hi, так как связь h-f достаточно прочна, длина связи короче, а связь h-i слабая. кислотные свойства hi выражены гораздо сильнее, чем hf, поскольку связь h-i слабая, водород легко отщепляется от атома йода. от hf водород уходит с неохотой, поскольку связь h-f короткая и крепкая.

А) sio2 и co2. sio2 - твердый при н.у., высокая температура плавления, диэлектрик, атомная кристаллическая решетка, имеет несколько полиморфных модификаций, нерастворим в воде. кислотный оксид, реагирует при сплавлении с основными и щелочами, растворяется в плавиковой кислоте. co2 - газ при н.у., низкая температура плавления (и кипения), молекулярная кристаллическая решетка, не имеет полиморфных модификаций, растворим в воде и обратимо реагирует с ней. кислотный оксид, легко реагирует с основными и щелочами. различия в свойствах вызваны различным строением кристаллических решеток. б) h2o и nh3. h2o - жидкость при н.у., для водородных соединений неметаллов - самая высокая температура плавления и кипения, молекулярная кристаллическая решетка, характерно наличие водородных связей, растворяет полярные вещества. амфотерное соединение, реагирует с металлами, неметаллами, сложными веществами, органическими веществами. nh3 - газ при н.у., низкие температуры плавления и кипения, молекулярная кристаллическая решетка, характерно наличие водородных связей, жидкий аммиак растворяет полярные вещества и металлы, сам прекрасно растворим в воде. амфотерное соединение, жидкий аммиак реагирует с металлами реагирует с неметаллами, сложными веществами, органическими веществами. различия в свойствах обусловлены разной силой водородных связей. в) cl2 и f2. cl2 - газ при н.у., низкие температуры плавления и кипения, молекулярная кристаллическая решетка, растворим в воде и обратимо реагирует с ней. реагирует с металлами, некоторыми неметаллами, сложными и органическими веществами, характерны окислительные свойства, склонен к реакциям диспропорционирования. f2 - газ при н.у., низкие температуры плавления и кипения, молекулярная кристаллическая решетка, необратимо реагирует с водой, последняя "горит". один из мощнейших окислителей, не проявляет восстановительные свойства, реагирует со всеми элементами, кроме гелия, неона и аргона, реагирует со сложными веществами, многие органические вещества обугливаются в его атмосфере. различия в свойствах вызваны разным электронным строением атомов, входящих в состав веществ. г) h2s и h2so4. h2s - газ при н.у., низкие температуры плавления и кипения, молекулярная кристаллическая решетка, слабо растворим в воде, раствор в воде - слабая кислота. реагирует с металлами, неметаллами, сложными веществами, органическими веществами, проявляет ярко выраженные восстановительные свойства. h2so4 - жидкость при н.у., большая температура кипения, молекулярная кристаллическая решетка, в любых соотношениях растворяется в воде, раствор в воде - сильная кислота. реагирует с металлами, неметаллами, сложными и органическими веществами, проявляет окислительные свойства, концентрированная кислота - сильный окислитель. различия в свойствах вызваны различной конфигурацией атома серы. д) о2 и о3. о2 - газ при н.у., низкие температуры плавления и кипения, парамагнетик, молекулярная кристаллическая решетка, молекула представляет собой бирадикал, молекула неполярна, слабо растворим в воде. проявляет окислительные свойства, реагирует с большинством известных веществ, в реакциях со фторсодержащими окислителями проявляет восстановительные свойства. о3 - газ при н.у., низкие температуры плавления и кипения, диамагнетик, молекулярная кристаллическая решетка, молекула представляет собой резонансный гибрид, молекула полярна, неустойчив, растворим в воде в 10 раз лучше кислорода, в больших концентрациях ядовит. проявляет сильные окислительные свойства, реагирует с большинством известных веществ. различия в свойствах вызваны различным строением и количеством атомов кислорода в составе. е) белый фосфор и красный фосфор. белый фосфор - твердый при н.у., молекулярная кристаллическая решетка (состав молекул при н.у. - р4), наименьшая плотность и температура плавления среди аллотропных модификаций фосфора, характерна хемилюминисценция, ядовит. реакционно способен, реагирует с металлами, с неметаллами, легко окисляется даже на воздухе. красный фосфор - твердый при н.у., атомная кристаллическая решетка, высокая плотность и температура плавления, неядовит. малаяреакционная способность, в реакции вступает только при нагревании, реагирует с металлами, с неметаллами, не окисляется на сухом воздухе. различия в свойствах вызваны различным строением кристаллических решеток. ж) алмаз и графит. алмаз - твердый при н.у., высочайшая среди минералов твёрдость (в то же время хрупкость), наиболее высокая теплопроводность среди всех твёрдых тел, большие показатели преломления и дисперсии, диэлектрик. при н.у. устойчив, при нагревании постепенно переходит в графит. графит - твердый при н.у, хорошо проводит электрический ток, обладает низкой твёрдостью, относительно мягкий, неплавкий, устойчив при нагревании в отсутствие воздуха, жирный на ощупь, при трении расслаивается на отдельные чешуйки. растворим в концентрированной азотной кислоте, со многими веществами образует соединения включения. различия в свойствах вызваны разным строением кристаллических решеток.