Как получить дистиллированную воду и где она применяется можно ли дождевую воду назвать дистиллированной ответ поясните

Дистиллированная вода - по сути, обычная вода, которую очистили от примесей методом дистилляции (выпаривания). главным образом ее используют в медицине. лишенная всяких примесей (полезных и вредных), она является прекрасным растворителем и основой для создания различных медицинских и косметических препаратов. в быту очищенная вода хороша для наполнения аквариумов, если предварительно растворить в ней подобранный по составу "наполнитель", который продается в зоомагазинах и подбирается индивидуально для ваших рыбок. также ее часто используют в различных бытовых приборах (увлажнители воздуха, утюги, отпариватели), чтобы продлить их срок службы.

Впериоде теоретический и практический аспекты знаний о веществе развивались относительно независимо друг от друга. практические операции с веществом являлись прерогативой ремесленной . начало её зарождения следует в первую очередь связывать, видимо, с появлением и развитием металлургии. в античную эпоху были известны в чистом виде семь металлов: медь, свинец, олово, железо, золото, серебро и ртуть, а в виде сплавов — ещё и мышьяк, цинк и висмут. помимо металлургии, накопление практических знаний происходило и в других областях, таких как производство керамики и стекла, крашение тканей и дубление кож, изготовление лекарственных средств и косметики. именно на основе успехов и достижений практической древности происходило развитие знаний в последующие эпохи. попытки теоретического осмысления проблемы происхождения свойств вещества к формированию в античной греческой натурфилософии учения об элементах-стихиях. наибольшее влияние на дальнейшее развитие науки оказали учения эмпедокла, платона и аристотеля. согласно этим концепциям все вещества образованы сочетанием четырёх первоначал: земли, воды, воздуха и огня. сами элементы при этом способны к взаимопревращениям, поскольку каждый из них, согласно аристотелю, представляет собой одно из состояний единой первоматерии — определённое сочетание качеств. положение о возможности превращения одного элемента в другой стало позднее основой идеи о возможности взаимных превращений металлов (трансмутации). практически одновременно с учением об элементах-стихиях в греции возник и атомизм, основателями которого стали левкипп и демокрит.

§8.4 основания. свойства и классификация оснований. щелочи. если вещество содержит гидрокси-группы (он), которые могут отщепляться (подобно отдельному "атому") в реакциях с другими веществами, то такое вещество является основанием. существует много оснований, которые состоят из атома какого-либо металла и присоединенных к нему гидрокси-групп. например: naoh –  гидроксид натрия, koh –  гидроксид калия, ca(oh)2  –  гидроксид кальция, fe(oh)3  –  гидроксид железа (iii), ba(oh)2  –  гидроксид бария. гидрокси-группы одновалентны, поэтому формулу основания легко составить по валентности металла. к символу металла надо приписать столько гидрокси-групп, какова валентность металла. большинство оснований – ионные соединения. основаниями называются вещества, в которых атомы металла связаны с гидрокси-группами. существует также основание, в котором гидрокси-группа присоединена не к металлу, а к иону nh4+  (катиону аммония). это основание называется гидроксидом аммония и имеет формулу nh4oh. гидроксид аммония образуется в рекции присоединения воды к аммиаку, когда аммиак растворяют в воде: nh3  + h2o = nh4oh  (гидроксид аммония). основания бывают растворимыми и нерастворимыми. растворимые основания называются  щелочами. растворы щелочей скользкие на ощупь ("мыльные") и довольно едкие. они кожу, ткани, бумагу, опасны (как и кислоты) при попадании в глаза. поэтому при работе со щелочами и кислотами необходимо пользоваться защитными очками. если раствор щелочи все-таки попал в лицо, необходимо промыть глаза большим количеством воды, а затем разбавленным раствором слабой кислоты (например, уксусной). этот способ медицинской основан на уже известной нам реакции  нейтрализации. naoh + уксусная кислота (разб.) = соль + вода лишь небольшую часть всех оснований называют щелочами. это, например, koh – гидроксид калия (едкое кали), naoh – гидроксид натрия (едкий натр), lioh – гидроксид лития, ca(oh)2  – гидроксид кальция (его раствор называется известковой водой), ba(oh)2  – гидроксид бария. большинство других оснований в воде нерастворимы и щелочами их не называют. щелочами называются растворимые в воде сильные основания. рассмотрим еще раз типичные реакции нейтрализации между щелочью и кислотой при структурных формул:  такая схема наглядно показывает различие между кислотами и основаниями: кислоты склонны отщеплять атомы водорода, а основания – гидрокси-группы. в реакцию нейтрализации с кислотами вступают любые основания, а не обязательно только щелочи. разные основания имеют разную способность отщеплять гидрокси-группы, поэтому их, подобно кислотам, подразделяют на  сильные  и  слабые  основания (таблица 8-5). сильные основания в водных растворах склонны легко отдавать свои гидрокси-группы, а слабые – нет. таблица 8-5. классификация оснований по силе. сильные основания слабые основания naoh  гидроксид натрия (едкий натр) koh  гидроксид калия (едкое кали) lioh  гидроксид лития ba(oh)2  гидроксид бария ca(oh)2  гидроксид кальция (гашеная известь) mg(oh)2  гидроксид магния fe(oh)2  гидроксид железа (ii) zn(oh)2  гидроксид цинка nh4oh  гидроксид аммония fe(oh)3  гидроксид железа (iii) и т.д. (большинство гидроксидов металлов) ** не следует путать силу основания и его растворимость. например, гидроксид кальция  –сильное основание, хотя его растворимость в воде не велика. в данном случае сильным основанием (щелочью) мы называем ту часть гидроксида кальция, которая растворена в воде. сила основания важна в реакциях со слабыми кислотами. слабое основание и слабая кислота реагируют лишь в незначительной степени. напротив, сильное основание легче реагирует с любой кислотой независимо от её силы. 2 nh4oh + h2s = (nh4)2s + 2 h2o слабое основание   слабая кислота   реакция протекает лишь в незначительной степени (мало продуктов реакции) 2 naoh + h2s = na2s + 2 h2o сильноеоснование   слабая кислота   продуктов реакции  больше еще одно важное свойство оснований – способность разлагаться при нагревании на воду и основной оксид. cu(oh)2  = cuo + h2o  (при нагревании) 2 fe(oh)3  = fe2o3  + 3 h2o  (при нагревании) растворы щелочей окрашивают индикаторы: лакмус  –  в синий цвет, фенолфталеин  –  в малиновый цвет. индикатор метиловый оранжевый (или метилоранж) в растворах щелочей имеет желтый цвет. подробнее об индикаторах можно прочитать в следующем параграфе.