Какое кол-во продуктов образуется при разложении калий перманганата? а)1 б)2 в)3 г)4

2kmno4=k2mno4+mno2+o2  ответ в

Решение: возможны два уравнения, которые идут при взаимодействии едкого натра с серной кислотой. т.к. соотношение наших веществ 2: 2, или, если сократить на 2, 1: 1, то реакция будет идти по второму уравнению. найдем молярную массу гидроксида и кислой соли. m(naoh) = 23 + 17 = 40 (г/моль) m(nahso4) = 23 + 1 + 96 = 120 (г/моль) т.к. количество вещества гидроксида равна 2 молям, то количество вещества гидросульфата натрия тоже будет равна 2 молям. отсюда находим массу: 120 * 2 = 240(г). ответ: 240 г

                                    рiвень 3

№2

дано :

n(koh) = 0,1 моль

найти :

m(hcl) - ?

koh+hcl = kcl+h2o

1) так как и у koh и у hcl коэффийенты одинаковые =>

n(hcl) = n(koh) = 0,1 моль

n(hcl) = 0,1 моль

2) m(hcl) = n*m

m(hcl) = 1+35.5 = 36.5 г/моль

m(hcl) = 0,1 моль *   36,5 г/моль = 3,65 г

m(hcl) = 3,65 г

ответ : m(hcl) = 3,65 г

№3

дано   :

m(ca) = 0,4 г

найти :

v(h2) - ?

ca+h2o = cao+h2↑

1) n(ca) = m/m

m(ca) = 40 г/моль

n(ca) = 0.1 г/40 г/моль = 0,0025 моль

n(ca) = 0,0025 моль

2) так как у ca и у h2 коэффиценты одинаковые =>

n(h2) = n(ca) = 0,0025 моль

n(h2) = 0,0025 моль

3) v(h2) = n*vm

vm = 22,4 л/моль

v(h2) = 0,0025 моль * 22,4 л/моль = 0,056 л

v(h2) = 0,056 л

ответ : v(h2) = 0,056 л

                            рiвень 4

№1

дано :

m(h3po4) = 9,8 г

найти :

m(p2o5) - ?

p2o5+3 h2o = 2 h3po4

1) n(h3po4) = m/m

m(h3po4) = 1*3+31+16*4 = 98   г/моль

n(h3po4) = 9.8 г/98 г/моль = 0,1 моль

n(h3po4) = 0.1 моль

2)       n(p2o5)               0.1 моль

                          =                             =>

              1                             2

n(p2o5) = 0.05 моль

3) m(p2o5) = n*m

m(p2o5) = 31*2+16*5 = 142 г/моль

m(p2o5) = 0,05 моль * 142 г/моль = 7,1 г

m(p2o5) = 7,1 г

ответ : m(p2o5) = 7,1 г