Вычислите объём этилена выделившегося при дегидратации 92 кг этанола.выход этилена составляет 75%от теоретически возможногорешать через количество)!

Дано:                             решение m(c2h5oh)=92кг             c2h5oh=c2h4+h2o выход (c2h4)=75%         n(c2h5oh)=92/46=2 кмоль v(                       n(c2h4)=2 кмоль(по уравнению реакции)                                       vтеоретический(c2h4)= 2*22.4= 44.8                                          vпрактический(c2h4)= 44.8* 0.75=33.6                                        ответ: v(c2h4)=33.6    

Растворение любого вещества в воде сопровождается образованием гидратов (в других растворителях – сольватов). При этом одни вещества при взаимодействии с растворителем распадаются на ионы, а другие могут существовать преимущественно в виде молекул.

Вещества, распадающиеся на ионы в растворах или расплавах, а потому проводящие электрический ток, называются электролитами.

Вещества, которые при растворении в воде или при расплавлении на ионы не распадаются и не проводят электрический ток, называются неэлектролитами.

Электролиты в водных растворах распадаются на ионы, большинство которых в водном растворе гидратировано, поэтому следовало бы писать не Al3+, Ca2+, H+, а [Al(H2O)n]3+, [Ca(H2O)n2+, H3O+ и т.д.

Для упрощения записи символы ионов обычно записывают без указания гидратирующих эти ионы молекул воды, хотя и подразумевают это.

Электролиты подразделяются на сильные и слабые.

В настоящее время различают два процесса при растворении электролитов в воде: ионизацию и диссоциацию.

Растворение сильных электролитов, которые имеют ионную или гетерополярную кристаллическую структуру и в раствор переходят ионы, содержащиеся в составе кристаллической решетки электролита, называется диссоциацией. Данный процесс необратим.

Растворение слабых электролитов с гомеополярной связью, не имеющих свободных ионов, называется ионизацией, так как в этом случае ионы образуются в результате растворения. Процесс ионизации является обратимым.

Для любого слабого электролита MA процесс диссоциации можно представить в виде уравнения:

MA  M+ + A-.

Объяснение:

Гидролиз карбоната кальция

Гидролизуется по аниону. Уравнение гидролиза выглядит следующим образом:

CaCO3↔ Ca2+ + CO32- (диссоциация соли);

CO32- + HOH ↔ HCO3— + OH— (гидролиз по аниону);

Ca2+ + CO32- + HOH ↔ HCO3— +Ca2++ OH—(ионное уравнение)

2CaCO3+ 2H2O ↔ Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 (молекулярное уравнение).

Гидролиз карбоната кальция

Общие сведения о гидролизе карбоната кальция

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Карбонат кальция – средняя соль, образованная сильным основанием – гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и слабой кислотой – угольной (H2CO3).

Формула – CaCO3. Молярная масса – 100 г/моль. Представляет собой вещество белого цвета.