Написать уравнение реакции в соответствии со схемой превращений: > > > c2h5br > + h2so4 > x ( + h2so4 находится над стрелочкой)

Cac2+2h2o=ca(oh)2+c2h2 c2h2+h2=c2h4 c2h4+hbr=c2h5br c2h5br+2nh3=c2h5nh2+nh4br 2c2h5nh2+h2so4=[c2h5nh3]2so4 [c2h5nh3]2so4+h2so4=2c2h5nh3hso4

  +1 +6   -2       +1-2       +1+6-2         +1+6-2         +3   +6-2           0         +1-2

2k2cr2o7 + 3h2s + 7h2so4  → 2k2so4 + 2cr2(so4)3 + 2s + 10h2o

                                      +6                       +3

окислитель         | 2*cr + 2*3e  → 2*cr |       | 2 | восстановление

                                |       +6               0           |       |     |

окислитель         |       s + 6e  → s           | 24 | 2 | восстановление

                                |       -2             +6           |       |     |

восстановитель |       s - 8e  → s             |       | 3 | окисление

 

 

    +1+3-2       +1+7-2     +1-2         +1+5-2       +4 -2     +1-2+1

3nano2 + 2kmno4 + h2o → 3nano3 + 2mno2 + 2koh

                                +3             +5

восстановитель | n - 2e  → n         |     | 3 | окисление

                                | +7               +4     | 6 |     |

окислитель         | mn + 3e  → mn   |     | 2   | восстановление

 

 

+1-1   +1-2+1     +1+7-2       +1+5-2     +1 +6 -2       +1-2

  ki +   6koh + 6kmno4 →   kio3 + 6k2mno4 + 3h2o

                                  +7               +6

окислитель         | mn +1e  → mn |     |   6   | восстановление

                                | -1             +5     | 6 |       |

восстановитель |   i - 6e  →   i       |     | 1   | окисление

 

1) дихромат калия + сероводод + серная кислота  → сульфат калия + сульфат хрома iii + сера + вода

2) нитрит натрия + перманганат калия + вода  → нитрат натрия + оксид марганца iv + гидроксид калия

3) иодид калия + гидроксид калия + перманганат калия  → иодат калия + манганат калия + вода

названия даны согласно моему распорядку веществ в реакциях.

Метод электронного — один из методов уравнивания окислительно-восстановительных реакций (овр). заключается в том чтобы на основании степеней окисления расставить коэффициенты в овр. для правильного уравнивания следует придерживаться определённой последовательности действий: найти окислитель и восстановитель. составить для них схемы (полуреакции) переходов электронов, отвечающие данному окислительно-восстановительному процессу. уравнять число отданных и принятых электронов в полуреакциях. просуммировать порознь левые и правые части полуреакций. расставить коэффициенты в уравнении окислительно восстановительной реакции.