Рассчитайте объем с₂н₂, который получается из 128 г сас₂, содержащего 5% примесей, если выход с₂н₂ = 80% от теоретически возможного. реакция сас₂+2н₂о=с₂н₂+са(он)₂. подробное решение.

Дано: m(cac2)=128г w(примеси)=5%=0.05 d(c2h2)=80%=0.8 (d-выход от теоретической возможности ,только в данном случае обозначил буквой d,она обозначается по-другому) hайти: v( решение: cac2+2h2o=c2h2+ca(oh)2 найдем массу чистого cac2 (100%-5%=95%=0.95) m(cac2)=128*0.95=121.6г m (cac2)=64г/моль n(cac2)=m/m=121.6/64=1.9моль по реакции видим, что : n(cac2)=n(c2h2)=1.9моль v=n*vm*d v(c2h2)=1.9*22.4*0.8=34.048л ответ: 34.048л

Найдем массу чистого ca : m(примесей)=  128г*0.05  =6.4г , а значит m(са ) = 128г-6.4г = 121.6г. найдем количество в-ва карбида кальция :   ν( )= 121.6г / 64г/моль = 1.9 моль  по уравнению реакции найдем теоретическую массу ацетилена :   m( ) = 1.9 моль * 26 г/моль = 49.4 г найдем массу ацетилена, полученную реально : m( = 49.4 г * 0.8 = 39.52 г                     ответ : m г

ауада 850—10000С-та, оттекте 720—8000С-та жанады, вакуум мен инертті газда 20000С-та 15-20 минутта түгелдей графитке айналады. Графит немесе көмір сияқты жұмсақ тектестерімен салыстырғандағы Алмастың орасан қаттылығына оны құрайтын көміртек атомдары арасындағы өте берік ковалентті байланыс себепші болады. Алмас үлкен тереңдікте, жоғарғы мантия аумағындағы зор температура мен қысым әсерінен пайда болады. Ол қопарылыс түтіктерін толтыратын кимберлит құрамында кездеседі. Басқаша айтқанда қопарылыс түтіктері Алмас кендерін іздестірудің негізгі сілтемесі болып табылады. Сапасына және нарықтық сұранысқа байланысты Алмас кристалдары зергерлік Алмас және техникалық Алмас болып ажыратылады. Зергерлік Алмас мөлдір, ақаусыз (қуыссыз, жарықшасыз, сызатсыз), қо аса берік болуы шарт. Өйткені ол — әсемдік бұйымы болумен бірге капитал сақтаудың сенімді тәсілі. Техникалық Алмас ұнтақ немесе тиісті пішінге келтірілген кристалдар түрінде қолданылады.

39 г                                            х                                    22,24г с6н6      +      но-no2  →    c6h5no2  +h2o 78 г/моль                            123 гмоль       х=61,5  г            х=22,24*100 / 61,5 г  =36 процент