30 ! написать сочинение-рассуждение "минеральные удобрения добро или зло"?

Минеральные удобрения неорганические соединения, содержащие элементы питания, необходимые для растений.  минеральные удобрения  состоят из различных минеральных солей. в зависимости от содержания в составе питательных элементов, минеральные удобрения подразделяют на комплексные и  простые. комплексные (многосторонние) удобрения содержат одновременно два или несколько основных видов питательных элементов. простые (односторонние) удобрения содержат какой-либо один элемент питания. к ним относятся калийные, азотные, фосфорные и микроудобрения. обычно в почве имеются все виды питательных элементов, необходимых растению. но часто некоторых из них бывает недостаточно. растения нередко испытывают недостаток марганца на черноземах, магния – на песчаных почвах, молибдена – на торфяных. один из основных методов интенсивного земледелия – это применение  минеральных удобрений. с минеральных удобрений можно в короткие сроки увеличить урожайность любых культур на уже обработанных площадях без больших дополнительных затрат.азотные удобрения это  минеральные удобрения, являющиеся эффективным средством повышения роста урожайности сельскохозяйственных культур, особенно во влажных районах лесостепи, в нечернозёмной зоне и в зоне поливного земледелия, где почвы  бедны азотом. нормы минеральных азотных удобрений зависят от биологических особенностей культур, почвенных условий,  степени обеспеченности навозом или другими органическими удобрениями.низкое содержание азотав почве, обусловленное его высокой мобильностью, часто лимитирует развитие культурных растений, поэтому большой положительный эффект вызывает внесение  азотных удобрений. азотные удобрения  уверенно лидируют в эффективности на и оподзоленных черноземах, дерново-подзолистых почвах.удобрения для картофеля картофелю  требуется значительно больше питательных веществ, чем льну и зерновым культурам, но меньше, чем кормовым и сахарной свекле. наиболее высокие показатели урожая картофел получают при комбинированном внесении компостов или навоза с  минеральными, в первую очередь, с  азотными  и  азотно-фосфорными  удобрениями.целесообразно вносить азотные удобрения весной под предпосевную культивацию или перепашку зяби. также с осени можно применять аммиачные и аммонийные формы удобрений.  относительное содержание крахмала в клубнях может увеличиваться под влиянием фосфорных удобрений, а под влиянием азотных – немного понижаться. однако в результате повышения урожая картофеля при использовании удобрений общий сбор крахмала с единицы площади всегда возрастает. ну ось

№1 сначала пишем из слов в формулы калий -> гидроксид калия -> карбонат калия -> нитрат калия -> сульфат калияk-> koh-> k₂co₃-> kno₃-> k₂so₄ при составлении формул важно следить за стпенями окислениями иона металла и кислотного остатка. например у k со +1, у so₄ со 2-, значит формула будет  k₂so₄^ но! никак не kso₄ теперь сама цепочка нужно определить к какому классу принадлежит соединение. k-простое вещество, щелочной  металл koh-щелочь чтобы из щелочного металла получить щелочь, нужно длбавить воду 2k+2h₂o=2koh+h₂↑ далле k₂co₃ - соль чтобы из щелочи получить соль, нужно добавить кислоту либо кислотный оксид соответствующей кислоты 2koh+co₂=k₂co₃+h₂o далее kno₃ -соль чтобы из соли получить соль, нужно добавить другую соль, которая содержит нужный кислотный остаток, либо кислоту, при этом должен выделится газ, выпасть осадок или малодиссоциирующее вещество. k₂co₃+2hno₃=2kno₃+h₂co₃ как мы видим в конце реакции что выделяется угольная кислота  h₂co₃ угольная кислота крайне нестойкая, и она распадается на углекислый газ и воду тогда реакцию записывают так: k₂co₃+2hno₃=2kno₃+h₂o+co₂↑ далее k₂so₄-соль, аналогично предыдущей реакции kno₃+h₂so₄=t=k₂so₄+hno₃ ↑  №2 цинк-> хлорид цинка-> гидроксид цинка-> оксид цинка-> нитрат цинкаопять же записываем формулы zn-> zncl₂-> zn(oh)₂-> zno-> zn(no₃)₂ опять же не забываем про валентности zn -простое вещество, металл zncl₂-соль чтобы из металла получить соль, нужно добавить кислоту  (но при таком случае металл будет взаимодействовать с кислотой только тогда, когда металл стоит левее водорода в ряду напряжений металлов, в нашем случае левее), можно добавить простое вещество cl₂ (галогены взаимодействуют с металлами) либо  добавить соль, в которой есть катион металла, которы стоит правее, в данном случае, цинка  в ряду напряжений металлов) zn+cl₂=zncl₂ далее zn(oh)₂-нерастворимый  гидроксид чтобы из соли получить гидроксид,нужно добавить щелочь,  при этом должен выделится газ, выпасть осадок или малодиссоциирующее вещество, но в данном случае мы можем добавить любую щелочь, так как гидроксид цинка сам нерастворим zncl₂+2naoh=2nacl+zn(oh)₂↓ далее zno -оксид чтобы получить оксид, нужно прокалить нерастворимый гидроксид zn(oh)₂=t=zno↓+h₂o далее чтобы из оксида  получить соль, нужно добавить кислоту либо кислотный оксид соответствующей кислоты zno+2hno₃=zn(no₃)₂+h₂o #3 медь-> оксид меди (ii)-> сульфат меди-> гидроксид меди-> оксид меди-> хлорид медиcu-> cuo-> cuso₄-> cu(oh)₂-> cuo-> cucl₂ чтобы из простого вещества получить оксид, нужно металл сжечь в кислороде 2cu+o₂=2cuo cuo+h₂so₄=cuso₄+h₂o (уже писала про оксид-> соль) cuso₄+2naoh=na₂so₄+cu(oh)₂↓ (уже писала про соль-> гидроксид) cu(oh)₂=t=cuo↓+h₂o (уже писала про гидроксид-> оксид) cuo+2hcl=cucl₂+h₂o (уже писала про оксид-> соль) №4 углерод-> углекислый газ-> карбонат натрия-> карбонат кальция-> углекислый газc-> co₂-> na₂co₃-> caco₃-> co₂ c+o₂=co₂ na₂o+co₂=na₂co₃ cacl₂+na₂co₃=caco₃↓+2nacl caco₃=t=cao+co₂↑ при прокаливании карбонатов они разлагаются на два оксида (оксид металла и углекислый газ) и самое главное! нужно уравнивать реакции, то есть например дана реакция cuso₄+naoh=na₂so₄+cu(oh)₂↓ видно, что слева 1 натрий, а слева 2                               1 гидроксо группа, а слева две значит перед naoh нужна 2 cuso₄+ 2naoh=na₂so₄+cu(oh)₂↓ если что-то непонятно, пиши : )

А) 1. 2к + 2h2o = 2koh + h2 ( активный металл взаимодействуя с водой превращается в основание(щелочь,гидроксид) и при этом обязательно выделяется водород ) 2. 2koh + co2 = k2co3 + h2o ( тут взаимодействие щелочи с кислотным оксидом, такое правило есть,что те вещества,которые имеют основные св-ва (оксид металла, гидроксид ) реагируют с кислотными(кислоты, кислотные оксиды),и наоборот ) 3. k2co3 + 2hno3 = 2kno3 + co2 + h2o ( не пугайся, что три продукта: это сразу заспалась h2co3, надо запомнить это! ) 4. 2kno3 + h2so4 = k2so4 + hno3 ( кислота улетучивается,значит реакция идет, первое соединение растворимое,это не признак реакции,а вот,что второе улетело-признак) б) 1. zn + cl2 = zncl2 (обычная реакция, у цинка степень окисления постоянная ( +2)) 2. zncl2 + 2koh = zn(oh)2 + 2kcl (первое соединение-осадок, можно посмотреть в таблице растворимости,это признак реакции) 3. zn(oh)2=zno + h2o ( это разложение при нагревании, так как гидроксид цинка нерастворимый) 4. zno + n2o5 = zn(no3)2 + h2o ( оксид n2o5 имеет кислоту hno3, поэтому и такой кислотный остаток; реакция амфотерного(имеет и кислотные и основные св-ва) соединения с кислотным) b) 1. 2cu + o2 = 2cuo (образование оксида из простых веществ) 2. cuo + so3 = cuso4 ( оксид so3 имеет кислоту h2so4 ; реакция основного оксида с кислотным) 3. cuso4 + koh = cu(oh)2 + k2so4 ( первое соединение - осадок, поэтому идет реакция) 4. cu(oh)2=cuo + h2o (разложение при нагревании, как с цинком сверху) 5. cuo + 2hcl = cucl2 + h2o (основный оксид с кислотой, образуется вода,значит реакция идет,это тоже признак реакции ) г) 1. с + о2 = со2 (обычное получение из простых веществ) 2. co2 + 2naoh = na2co3 + h2o ( кислотный оксид с основанием, обращается вода-признак реакции ) 3. na2co3 + bacl2 = baco3 + 2nacl (первое соединение-осадок, по таблице растворимости смотрим) 4. baco3 = bao + co2 ( разложение при нагревании на оксид металла и углекислый газ,так как у нас карбонат(co3)