200г раствора с массовой долей 0, 6 добавили 100г воды и 50г вещ-ва.вычислите массов долю растворённого вещ-ва в полученном растворе.

Дано: m(р-ра)=200г. ω₁ =0,6 m(h₂o)=100г m(в-ва)=50г. ω₂-? 1. находим массу вещества и массу воды в 200г. раствора с массовой долей 0,6: m(в-ва)= ω₁ х m(р-ра)  m(в-ва)=0,6 х200г.=120г. вещества m(h₂o)= m(р-ра) - m(в-ва) = 200г.-120г.=80г. воды 2. находим новую массу вещества: 120г.+80г.=200г. 3. находим новую массу воды: 100г.+ 80г. = 180г. 4. находим вновь получившуюся массу раствора: m(р-ра)=m(h₂o) + m(в-ва)= 180г. + 200г.=380г. 5. находим массовую долю вновь получившегося раствора: ω₂=m(в-ва)÷m(р-ра)  ω=200г.÷380г.=0,52 или 52% 6. ответ: при добавлении 100г. воды и 50г. соли к 200г. раствора с массовой долей 0,6 получим 380г. раствора с массовой долей 0,52 или 52%

Находим массу кислоты в первоначальном растворе m(h2so4) = 250*15/100 = 37,5 г so3      + h2o    =  h2so4 х моль                    х моль    количество вещества одинаково (по уравнению) м=80 г/моль          м=98 г/моль m=80*x г                m = 98*x г находим количество оксида серы, которое нужно добавить w% = m(вещества) * 100%/m(раствора) m(вещества) = 37,5 + 98х m (раствора) = 250 + 80х подставляем все в формулу 30% = (37,5+98х)*100/(250+80х) 7500 + 2400х = 3750 + 9800х х=0,507 моль m(so3) = m*n = 80*0,507 = 40,56 г

Во-первых, число атомов 6,02*10^23 - это число авогадро, это количество атомов в одном моле любого вещества. значит, у нас 1 моль смеси лития-6 и лития-7. молярная масса лития-6 равна 6, а лития-7, естественно, 7. молярная масса смеси равна 6,25. пусть лития-6 будет часть моля  х, а лития-7 - часть моля  у. получаем систему  уравнений {  x + y = 1 {  6x + 7y = 6,25 умножим 1 уравнение на 6 и вычтем его из 2 уравнения. { 6x + 6y = 6 { 6x + 7y = 6,25 y = 0,25 x = 1 - y = 1 - 0,25 =  0,75 таким образом, у нас 3 части лития-6 и 1 часть лития-7. ответ: на 1 атом лития-7 приходится 3 атома лития-6.