Найти массу оксида алюминия, который образуется при горении 54г алюминия

6al + 3 o2 = 3 al 2 o3 молярная масса алюминия 27 оксида алюминия 2*27 + 3 * 16 = 102 из двух молей алюминия получается один моль его оксида (2*27)/102 = 135/x x = 102*135/54 = 255 г килород можно найти из разности 255 - 135 = 120 г

1) васl2+h2so4= baso4 + 2hcl   ba(+2) + + 2h (+) + so4(2-) = baso4 + 2h (+) + подобные сокращаются ba(2+) + so4(2-)= baso4 2) fecl2 + 2naoh = fe(oh)2 + 2nacl fe(2+) + + 2na(+) + = fe(oh)2 + 2na(+) + подобные сокращаются fe(2+)  + =  fe(oh)2 дано                                                        решение m(h3po40 = 300г                            45г                                    х г                                                                             h3po4+ 3lioh = li3po4 +3h2o w (h3po4) = 15%                            98г/м                                116г/м найти                                                m(в-ва h3po4) =  300* 15 / 100 = 45 г m осадка                                                                                    45*116 / 98 = 53, 2 г масса осадка

Ну, первый так попробуем разобраться, какие действия бы нам в случае с этой реакцией. возможные "рычаги", как видно из вариантов, это температура, давление, изменение концентраций исходной и конечной. система стремится "нивелировать внешние действия", изменяя свое равновесное состояние. а теперь конкретно и с примерами из этого : повышение температуры сместит систему вправо (т.к. она эндотермична (а эндотермична она хотя бы потому она является обратной явно экзотермичной)) - кол-во метанола уменьшится, все больше угарного газа да уменьшение температуры сместит систему влево (и будет преобладать экзотермичнпая реакция) увеличение концентрации исходных веществ ускорит реакцию направо (т.е. противодействие "будет стремиться" к исходному равновесию и соотношению), из-за чего метанол пойдет ещё охотнее уменьшение - понятно, см. выше, только наоборот; увеличение концентрации металона к смещению реакции влево (ибо противодействие системы) уменьшение - понятно, см.выше, только наоборот; давление. при увеличении равновесие смещается в сторону реакции, где меньше моль газа (т.к. при большем кол-ве газа давление растет и наоборот). смотрим варианты: 1) целиком сместит реакции влево - нам этого не надо, нам метанол нужен 2) уменьшение давления сместит реакцию влево (от метанола) 3) увеличение температуры отнесет влево, хотя уменьшение концентрации метанола вправо. см. дальше 4) идеально итого: 4, уменьшить температуру и увеличить давления