Какие металлы могут взаимодействовать с уксусной кислотой

Взаимодействие кислот с металлами. для взаимодействия кислот с металлом должны выполняться некоторые условия (в отличие от реакций кислот с основаниями и основными , которые идут практически всегда) .  во-первых, металл должен быть достаточно активным (реакционноспособным) по отношению к кислотам. например, золото, серебро, ртуть и некоторые другие металлы с кислотами не реагируют. такие металлы как натрий, кальций, цинк – напротив – реагируют активно с выделением газообразного водорода и большого количества тепла.  по реакционной способности в отношении кислот все металлы располагаются в ряд активности металлов (табл. 8-3). слева находятся наиболее активные металлы, справа – неактивные. чем левее находится металл в ряду активности, тем интенсивнее он взаимодействует с кислотами.  . ряд активности металлов.  металлы, которые вытесняют водород из кислот  металлы, которые не вытесняют водород из кислот  li k ca na mg al mn zn cr fe ni sn pb (h) самые активные металлы  cu hg ag pt au  самые неактивные металлы ®  во-вторых, кислота должна быть достаточно сильной, чтобы реагировать даже с металлом из левой части под силой кислоты понимают ее способность отдавать ионы водорода h+.  например, кислоты растений (яблочная, лимонная, щавелевая и т. д. ) являются слабыми кислотами и медленно реагируют с такими металлами как цинк, хром, железо, никель, олово, свинец (хотя с основаниями и металлов они способны реагировать) .  с другой стороны, такие сильные кислоты как серная или соляная (хлороводородная) способны реагировать со всеми металлами из левой части табл. 8-3.  в связи с этим существует еще одна классификация кислот – по силе. в таблице 8-4 в каждой из колонок сила кислот уменьшается сверху вниз.

А) na2so4 + bacl2 -> baso4 + 2nacl     2na[+] + so4[2-] + ba[2+] + 2cl[-] -> baso4 + 2na[+] + 2cl[-]     ba[2+] + so4[2-] -> baso4 б) 3naoh + fecl3 -> fe(oh)3 + 3nacl     3na[+] + 3oh[-] + fe[3+] + 3cl[-] -> fe(oh)3 + 3na[+] + 3cl[-]     fe[3+] + 3oh[-] -> fe(oh)3 в) cucl2 + h2so4 -> реакция не идёт, потому что не образуется либо газа, либо осадка, либо слабодиссоциирующего вещества г) cuso4 + 2naoh -> cu(oh)2 + na2so4     cu[2+] + so4[2-] + 2na[+] + 2oh[-] -> cu(oh)2 + 2na[+] + so4[2-]     cu[2+] + 2oh[-] -> cu(oh)2 ничего страшного, что перепутали: дадите человеку, у которого данный вариант и ему этим!

Катод и анод   - электроды,   по которым идет электрический ток.катод - отрицательно заряженный электроданод - положительно заряженный электрод.если в раствор или расплав электролита опустить эти самые электроды и пропустить постоянный электрический ток, то катионы этого электролита пойдет на катод, потому что катод отрицательно заряжен, а катионы положительно. анионы пойдут на анод, т.к. анионы отрицательные, а анод положительный.вот например расплав naclnacl=na(+) + катод : na(+)  na(+)+1e=na(0)       процесс восстановления натрияанод(+): =cl2(0)       процесс окисления хлорасуммарное уравнение: 2nacl=2na+cl2       (электролиз)c растворами электролитов то же самое, но там нужно принимать во внимание, что еще и вода участвует в процессах на электродах.