Масса осадка полученная при взаимодействий 5, 6 г оксида кальция с 6, 2 г угольной кислоты

Уравнение реакции: cao + h2co3 = caco3 + h2o определим мольное соотношение оксида и кислоты n(cao) = m(cao)/m(cao) = 5,6/56 = 0,1 моль n(h2co3) = m(h2co3)/m(h2co3) = 6,2/62 = 0,1 моль оксид и кислота взяты в соотношении 1: 1. согласно уравнению реакции взаимодействие оксида и кислоты также происходит в соотношении 1: 1, поэтому расчет массы осадка можно проводить по любому из участников реакции. cao + h2co3 = caco3 + h2o 5,6 г                   х г 56 г                     100 г отсюда х = 10 г ответ: 10 г

2nh4oh+mgcl2=mg(oh)2+2nh3+2hcl.                                                                             2nh4+2oh+mg+2cl=mg(oh)2+2nh3+2h+2cl.                                                                 2nh4+2oh+mg=mg(oh)2+2nh3+2h

1. с дегидрирования предельных алканов,бутана: h3c-ch2-ch2-ch3[cr2o3,t 350,-h2]= h2c=ch-ch2-ch3+h2 ; 2. с дегидрогалогенирования моногалогенпроизводных,1-хлорбутана[вз-ие с щелочами в спиртовом р-ре при нагревании]: h2c(cl)-ch2-ch2-ch3+naoh[c2h5oh,t]= h2c=ch-ch2-ch3+nacl+h2o ; 3. с дегалогенирования дигалогенпроизводных при нагревании с порошком магния или цинковой пылью: h2c(cl)-ch(cl)-ch2-ch3+zn[t]= h2c=ch-ch2-ch3+zncl2 ; 4.при дегидратации спиртов первичных: ho-ch2-ch2-ch2-ch3[h2so4 конц.,t> 140]= h2c=ch-ch2-ch3+h2o ; 5. при термического крекинга алканов: c8h18[t = 600]= ch2c=ch-ch2-ch3+c4h10.