С. при нагревании нитрата серебра образовалось 10, 8 грамма чистого серебра. рассчитайте объемы выделившихся газов.

пусть масса гидроксида 100 г. тогда проценты элементов станут массами этих элементов в гидроксиде. соотношение количеств веществ элементов = соотношению индексов возле этих элементов. поэтому считаем количества веществ все элементов

n(fe) = m(fe) / m(fe) = 62.2 / 56 = 1.1 моль

n(o) = m(o) / m(o) = 35.6 / 16 = 2.2 моль

n(h) = m(h) / m(h) = 2.2 / 1 = 2.2 моль

соотношение

n(fe) : n(o) : n(h) = 1.1 : 2.2 : 2.2 = 1 : 2 : 2

поэтому формула гидроксида - fe₁o₂h₂, ну или более привычно - fe(oh)₂

подробнее - на -

1. положение в пс - 3 период, 3 группа ( п/группа а) , порядковый номер 13, относительная атомная масса 27

2. строение атома- заряд ядра +13, число уровней 3, расположение электронов на уровнях 2, 8, 3. валентных электронов 3,

3. проявляет валентность 3, степень окисления +3.относится к металлам.

4.оксид алюминия ai2o3 относится к амфотерным , взаимодействует с кислотами и щелочами

5. ai(oh)3 гидроксид алюминия .также амфотерный гидроксид, взаимодействует с кислотами и щелочами.

относится к группе лёгких металлов. наиболее распространённый металл и третий по распространённости элемент в земной коре (после кислорода и кремния).

простое вещество алюминий— лёгкий, парамагнитный металл серебристо-белого цвета, легко формовке, литью, механической обработке. алюминий обладает высокой тепло- и электропроводностью, стойкостью к коррозии за счёт быстрого образования прочных оксидных плёнок, защищающих поверхность от дальнейшего взаимодействия.