6. что образуется при реакции концентрированной серной кислоты с металлами?

Взависимости от металла и концентрации к-ты, могут образовываться также сера и сероводород, это добавление к ответу platinum15.

1) некорректная, на мой взгляд, формулировка вопроса. надо или записать уравнение реакции, либо четко указать, о каком именно тепловом эффекте идет речь (на 1 моль бензола или на 2 моль). для ответа выбран вариант сгорания 1 моль бензола.      уравнение реакции сгорания 1 моль  бензола:   c6h6(ж) + 7,5 o2(г) = 6 co2(г) + 3 h2o(пар),   δh= -3  135,58 кдж/моль одно из следствий закона гесса - тепловой эффект реакции δh можно рассчитать как разность теплот образования δhf продуктов и реагентов (с учетом стехиометрических коэффициентов): δh = ∑δhf(продукты) - ∑δhf(реагенты) в нашем случае:   δh = 6*δhf(co2(г)) + 3*δhf(h2o(пар)) - δhf  (c6h6(ж)) - 7,5*δhf (o2(г)) теплота образования δhf  - это тепловой эффект реакции образования одного моль вещества из простых веществ, его составляющих, находящихся в устойчивых  стандартных состояниях. теплота образования простых веществ принимается равной нулю. поэтому 7,5*δhf  (o2(г)) = 7,5*0 = 0. по справочным данным:   теплота образования co2   δhf  (co2(г))  = -393,51 кдж/моль теплота образования h2o δhf  (h2o(ж))  =  -285,83 кдж/моль теплота парообразования h2o δhкип  (h2o)  =  44,0 кдж/моль последняя величина нужна, потому что продукт реакции не стандартная жидкая вода, а ее пар. знак + означает, что теплота не выделяется, а наоборот, поглощается водой при парообразовании. теплота образования водяного пара равна:   δhf  (h2o(пар)) = δhf  (h2o(ж))  + δhкип  (h2o) = -285,83+44,0 =  = -241,83  кдж/моль.   подставляем справочные данные в уравнение теплового эффекта реакции: -3 135,58  = 6*(-393,51)  + 3*(-245,17) - δhf  (c6h6(ж))  -3 135,58  = -2 361,06  -  735,51  - δhf  (c6h6(ж))-3  135,58 =    -3  096,57  - δhf  (c6h6(ж)) -39,01 = - δhf  (c6h6(ж))δhf  (c6h6(ж)) = 39,01 кдж/моль 

2)

эквивалентная концентрация в случае соли равна молярной концентрации, умноженной на валентность металла и на числе его атомов в молекуле соли.

сэ=см*(2*1) = 2*см = 2*2 моль/л = 4 моль/л

сэ = 4 моль/л эквивалентов 

для расчета массовой доли возьмем 1 литр раствора.

его масса равна произведению объема на плотность: 1,14 г/мл*100 мл = 1140 г

масса же растворенного сульфата меди равна его молярной массе, умноженной на его количество вещества. количество вещества n численно равно молярной концентрации: n=2 моль (поскольку взят ровно 1 литр раствора)

молярная масса сульфата меди равна 160 г/моль.

отсюда масса вещества равна 2 моль * 160 г/моль = 320 г

массовая доля равна 320 г/ 1 140 г = 0,28 = 28%

массовая доля сульфата меди 28%

   

1. оксид алюминия проявляет амфотерные свойства. амфотерные оксиды проявляют как кислотные, так и основные свойства.       al₂o₃ + 2naoh →  2naalo₂ + h₂o - кислотные свойства       al₂o₃ + 3h₂so₄ →  al₂(so₄)₃ + 3h₂o - основные свойства 2. оксид цинка проявляет амфотерные свойства. амфотерные оксиды проявляют как кислотные, так и основные свойства.     zno + 2koh →  k₂zno₂ + h₂o - кислотные свойства     zno + 2hcl →  zncl₂ + h₂o - основные свойства