Соли их состав свойства на основе представлений об электролитической диссоциации

ответ:

соли в свете представления об электролитической диссоциации. свойства солей: взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами и солями

объяснение:

соли — вещества, диссоциирующие в растворах с образованием положительно заряженных ионов,   отличных от ионов водорода, и отрицательно заряженных ионов, отличных от гидроксид-ионов:

nacl = na+ + cl−

соли, состоящие из металла (или иона аммония) и кислотного остатка, относятся к средним.

соли могут содержать водород — тогда их относят к кислым солям, например, гидрокарбонат натрия — питьевая сода* nahco3.

осно́вные соли содержат гидроксогруппу, как осно́вный карбонат меди (ii) — минерал малахит   (cuoh)2co3.

двойные соли образованы двумя металлами и одной кислотой, как сульфат калия-алюминия (квасцы) kal(so4)2

смешанные соли образованы одним металлом и двумя кислотами.

свойства:

соли взаимодействуют с металлами — более активные металлы, расположенные левее в ряду напряжений**, вытесняют из солей менее активные металлы. например, железо вытесняет медь из раствора хлорида меди (ii):

fe + cucl2 = fecl2 + cu↓

соли, образованные более слабой или летучей кислотой, взаимодействуют с более сильными кислотами. так, многие кислоты вытесняют угольную из растворов карбонатов:

na2co3 + h2so4 = na2so4 + h2o   + co2↑

соли реагируют со щелочами, если образуется осадок нерастворимого гидроксида:

cucl2 + 2naoh = 2nacl + cu(oh)2↓

или выделяется газ:

nh4cl + naoh = nacl + h2o + nh3↑   (при нагревании)

соли взаимодействуют друг с другом в случае образования осадка:

nacl + agno3 = nano3 + agcl↓

 

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------

* хотя гидрокарбонат натрия по составу относится к кислым солям, его водные растворы щелочной реакцией и используются для нейтрализации кислоты, попавшей на кожу.

это результат гидролиза — взаимодействия соли с водой.

**для вытеснения металлов из растворов солей нельзя использовать такие активные металлы как na, k и другие, вступающие в реакцию с водой.

X= 4 + 2t + t2 x = х0+ v0 t + a/2 х  t2 где х0 - начальная координата тела       v0 - начальная скорость нужно сравнить два уравнения, тогда видно, что х0 = 4 м v0 = 2 м/с а/2 = 1,   а = 2 м/с2

в морской среде наиболее часто применяют протекторы из цинка, так как они менее подвержены саморастворению, чем магниевые и алюминиевые протекторы.

стандартный потенциал свинца равен -0,126 в; стандартный потенциал цинка -0,76 в (правильнее сравнивать не стандартные, а стационарные потенциалы металлов в коррозионной среде). цинк(протектор) будет защищать свинец, а на свинце будет восстанавливаться деполяризатор. коррозионный процесс будет протекать с кислородной деполяризацией, так как на свинце большое перенапряжение водорода.

реакции на катодных и анодных участках:

катод (pb): 2h2o+o2+4e=4oh-

анод (zn): zn-2e=zn2+

мне кажется это будет барий (ba)

1) сначала находим массу он2= 34г.

2) узнаем сколько процентов он. 100-80.1=19.9

3) составляем пропорцию:   он - % = 34 - 19.9

                                                    м - %   =   х -   80.1

4)находим х=34*80.1/19.9=136.8. округляем= 137.

ответ: ba