Вычислите массу вещества оксида углерода (4), образовавшегося при полном сгорании 36 г угля. заранее !

дано:

m(c)=36г

найти:

m(

n(co2) - ?

 

решение:

c + o2 = co2

n(c) = m/m = 36г/ 12г/моль = 3моль

по уравнению реакции n(co2) = n(c), значит количество вещества со2 = 3 моль

масса оксида углерода (iv) m(co2) = n x m = 3моль х 44г/моль = 132 г

      4г                               х г 

1)2naoh   +   fecl2   =   fe(oh)2   +   2nacl

  2*40г/моль                   90г/моль

 

2)n(naoh)=m/m=4г/80г/моль=0,05моль

значит, naoh в недостатке,поэтому вычисления проводим по этому в-ву(0,05< 2)

3) г 

                                                          m(fe(oh)2=(4*90)/80=4,5 г.

 

  80г//моль

1) na

9) 3

10) 1,2,4.

9) ответ 1

10) ответ 3

11) ответ 3, но честно говоря подходит и 1 и 2, так как они активнее меди. а вот золото менее активна, чем медь, и не может вытеснить ее

 

 

составляем уравнение реакции      2naoh + fecl2= 2nacl + fe(oh)2 находим колическтво вещества naoh           ν(naoh)= 4 / 40= (0,1 моль) смотрим по уравнению реакции, что naoh в недостатке, значит расчитывать будем по naoh ν (naoh)=1/2 ν(fe(oh)2 )=0,1*0,5=0,05 (моль) m(fe(oh)2 )= 0,05* 90=4,5 (г)