Сравните относительную атомную массу и относительную молекулярную массу азота и натрия

Ar(na)=23ar(n)=14  mr(na)=23mr(n)=14    

17,7 л Н2; 94,8 г MgSO4

Объяснение:

Дано: m (Mg) тех = 20 г

wприм. = 5%

Найти: V (H2) ; m (MgSO4)

Мg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

mприм. = wприм * m (Mg) техн. = 5 * 20 = 1 (г)

m (Mg) = m (Mg) техн. - mприм = 20 - 1 = 19 (г)

М (Mg) = 24 (г/моль)

n (Mg) = m (Mg) / M (Mg) = 19/24 ≈ 0,79 (моля)

n (Mg) = n (H2) = n (MgSO4) = 0,79 моля

M (MgSO4) = 24 + 32 + 4*16 = 120 (г/моль)

m (MgSO4) = n (MgSO4) * M (MgSO4) = 0,79*120 = 94,8 (г)

1 моль газа занимает при н. у. объем Vm = 22,4 л

V (H2) = n (H2) * Vm = 0,79 * 22,4 = 17,7 (л)

Если с позиции теории электролитической диссоциации, то сходство в том, что молекулы кислот при растворении в воде  распадываются с образованием только катионов водорода н (+). то есть кислый раствор являет свойство катиона водорода.  различие в том, что минеральные кислоты легче распадываются на ионы, то есть в большинстве своем они достаточно сильные электролиты. в органических кислотах на силу кислоты оказывает влияние углеводородный радикал,  с увеличением которого сила кислоты, собственно как и растворимость, уменьшается. поэтому самой сильной органической кислотой является метановая или муравьиная кислота нсоон, где радикала нет. по силе своей она близка к соляной. уксусная или этановая кислота в свете тэд является уже слабым электролитом