Составьте молекулярные и структурные формулы следующих солей а) сульфат литий б) сульфат алюминия в) гидрокарбонат кальция г) хлорид железа (iii)

а)li2so4

б)al2(so4)3

в)са(нсо3)2

г)fecl3

поскольку в состав целлюлозы входят только три элемента: c, h и o, — то в результате реакции горения будут образовываться только два вещества: углекислый газ и вода.

предварительное уравнение:

(c6h10o5)n + o2 --> co2 + h2o.

его нужно ещё уравнять.

1) во-первых, слева 6n атомов c, а справа всего 1. поэтому перед co2 поставим коэффициент 6n.

2) во-вторых, слева 10n атомов h, а справа 2. поэтому перед h2o поставим коэффициент 5n.

3) теперь можно найти коэффициент перед кислородом в левой части уравнения. он будет равен [(6n * 2 + 5n * 1) – 5n] : 2 = (12n + 5n – 5n) : 2 = 12n : 2 = 6n.

в результате мы получаем следующее окончательное уравнение реакции:

(c6h10o5)n + 6no2 --> 6nco2 + 5nh2o.

над стрелкой нужно поставить букву t, потому что реакция происходит при высокой температуре.

Окси́д се́ры (VI) (се́рный ангидри́д, трёхо́кись се́ры, се́рный га́з) SO3 — высший оксид серы. Ангидрид серной кислоты. В обычных условиях легколетучая бесцветная жидкость с удушающим запахом. Весьма токсичен. При температурах ниже 16,9 °C застывает с образованием смеси различных кристаллических модификаций твёрдого SO3.

Оксид серы(VI) — в обычных условиях легколетучая бесцветная жидкость с удушающим запахом.

Находящиеся в газовой фазе молекулы SO3 имеют плоское тригональное строение с симметрией D3h (угол OSO = 120°, d(S-O) = 141 пм). При переходе в жидкое и кристаллическое состояния образуются циклический тример и зигзагообразные цепи. Тип химической связи в молекуле: ковалентная полярная химическая связь.

Твёрдый SO3 существует в α-, β-, γ- и δ-формах, с температурами плавления соответственно 16,8, 32,5, 62,3 и 95 °C и различающихся по форме кристаллов и степени полимеризации SO3. α-Форма SO3 состоит преимущественно из молекул триме́ра. Другие кристаллические формы серного ангидрида состоят из зигзагообразных цепей: изолированных у β-SO3, соединенных в плоские сетки у γ-SO3 или в пространственные структуры у δ-SO3. При охлаждении из пара сначала образуется бесцветная, похожая на лёд, неустойчивая α-форма, которая постепенно переходит в присутствии влаги в устойчивую β-форму — белые «шёлковистые» кристаллы, похожие на асбест. Обратный переход β-формы в α-форму возможен только через газообразное состояние SO3. Обе модификации на воздухе «дымят» (образуются капельки H2SO4) вследствие высокой гигроскопичности SO3. Взаимный переход в другие модификации протекает очень медленно. Разнообразие форм триоксида серы связано со молекул SO3 полимеризоваться благодаря образованию донорно-акцепторных связей. Полимерные структуры SO3 легко переходят друг в друга, и твердый SO3 обычно состоит из смеси различных форм, относительное содержание которых зависит от условий получения серного ангидрида.

Объяснение: