Верны ли следующие утверждения: а)ковалентная связь образуется за счет ощих электронных пар; б)ковалентная неполярная связь образуется между атомами с разной электроотрицательностью: а)верно только а б)верно только б в)верны оба утверждения г)ни одно утверждение не верно

верны ли следующие утверждения: а)ковалентная связь образуется за счет ощих электронных пар; б)ковалентная неполярная связь образуется между атомами с разной электроотрицательностью:

а)верно только а

а)верно только .к. ковалентная связь образуется  за счет общих электронных пар

Объяснение:

Первая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:

AlCl₃ + HOH ⇄ AlOHCl₂ + HCl

Полное ионное уравнение:

Al³⁺ + 3Cl⁻ + HOH ⇄ AlOH²⁺ + 2Cl⁻ + H⁺ + Cl⁻

Краткое ионное уравнение:

Al³⁺ + HOH ⇄ AlOH²⁺ + H⁺

Вторая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:

AlOHCl₂ + H₂O ⇄ Al(OH)₂Cl + HCl

Полное ионное уравнение:

AlOH²⁺ + 2Cl⁻ + H₂O ⇄ Al(OH)₂⁺ + Cl⁻ + H⁺ + Cl⁻

Краткое ионное уравнение:

AlOH²⁺ + H₂O ⇄ Al(OH)₂⁺ + H⁺

Третья стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:

Al(OH)₂Cl + H₂O ⇄ Al(OH)₃ + HCl

Полное ионное уравнение:

Al(OH)₂⁺ + Cl⁻ + H₂O ⇄ Al(OH)₃ + H⁺ + Cl⁻

Краткое ионное уравнение:

Al(OH)₂⁺ + H₂O ⇄ Al(OH)₃ + H⁺

Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H⁺), то раствор будет имееть кислую среду (pH < 7).

Na₂CO₃ – соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону.

Первая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:

Na₂CO₃ + HOH ⇄ NaHCO₃ + NaOH

Полное ионное уравнение:

2Na⁺ + CO₃²⁻ + HOH ⇄ Na⁺ + HCO3⁻ + Na⁺ + OH⁻

Краткое ионное уравнение:

CO₃²⁻ + HOH ⇄ HCO3⁻ + OH⁻

Вторая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:

NaHCO₃ + H₂O ⇄ H₂CO₃ + NaOH

Полное ионное уравнение:

Na⁺ + HCO3⁻ + H₂O ⇄ H₂CO₃ + Na⁺ + OH⁻

Краткое ионное уравнение:

HCO₃⁻ + H₂O ⇄ H₂CO₃ + OH⁻

Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор имеет щелочную среду (pH > 7).

1) Так как у НCl масса 1 моля и масса 1 моля эквивалента равны, то молярная концентрация тоже равна 10,22 моль /л

2) Для вычисления %-ной концентрации возьмем раствор объемом 1 литр (1000 мл) и последовательно::

а) находим массу раствора m = ρ * V = 1,160*1000 = 1160 г

б) находим массу 1 моля НСl M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль

в) находим массу 10,22 моль HCl : 10,22*36,5 = 373,03 г

г) %-ная концентрация выражает массу вещества в граммах, которая содержится в 100 г раствора, поэтому составляем пропорцию:

1160 г раствора содержит 373,03 г НCl

100 г раствора Х г НCl

Х = 100*373,03/1160 = 32,158 г

Значит, процентная концентрация - 32,158%

3) Титр раствора показывает сколько граммов растворенного вещества находится в 1 мл раствора. Раствора мы взяли 1 литр (1000 мл), а масса вещества в нем 373,03 г, тогда титр равен:

Т = 373,03/1000= 0,37303 г/мл