1.определите массу осадка , образованного после добавления раствора гидроксида натрия к 20 граммам 5%раствора хлорид железа 3 2.к тремстам граммам 6 % раствора сульфата магния прилили избыток раствора фосфата натрия. какова масса выпавшего осадка

1, 3koh + fecl3 = fe(oh)3osadok + 3kcl

20*5/100=1масса чистого хларида железа

1/(56+71+35,5)=7,74*10(-6) моль

7,74*10(-6)*(56+17*3)=8,28*10(-4)г осадка

2, 300*6/100=18г чистого сульфата магния 

3mgso4 + 2na3po4 = mg3(po4)2 + 3na2so4

18/120=0.15моль

0,15/3=0,05 моль осадка

0,05*262=13,1г

 

Краствору, содержащему 49 г серной кислоты, добавлено 20 г гидроксида натрия. определите состав и массу полученной соли. n (h2so4) = 49 г : 98 г/моль = 0,5 моль n (naoh) = 20 г : 40 г/моль = 0,5 моль так как серная кислота двухосновна, то она может образовать два ряда солей: 2naoh + h2so4 -> na2so4 + 2h2o средняя соль naoh + h2so4 -> nahso4 + h2o кислая соль в нашей оказалось равное мольное количество кислоты и щелочи, поэтому расчет следует вести по второму уравнению реакции: 0,5 моль 0,5 моль 0,5 моль naoh + h2so4 -> nahso4 + h2o m(nahso4) = m · n = 120 г/моль · 0,5 моль = 60 г. 12345 рейтинг: 3.0/1

Cuo+h2=cu+h2om(o)=235,8-228,6=7,2г; найдем соотношение масс х.э. водорода и кислорода в воде:                                               h2 o                                              1: 8можем составить пропорцию: m(o): m(h2o)=8: 97,2: m(h2o)=8: 9m(h2o)=8,1г