4. степень окисления в ряду be — mg — са: а) увеличивается, так как увеличивается число электронных слоев атома б) изменяется периодически, так как изменяется номер периода в) уменьшается, так как уменьшается электроотрицательность атомов г) одинакова, так как одинаково число валентных электронов 5. общее у металлической связи и других видов связи: 6. тип связи, который реализуется в сплаве sn-pb: а) ионная в) водородная б) металлическая г) ковалентная 7. фактор, обусловивший полиморфизм: а) различная масса элементов, образующих вещество б) многообразие неорганических веществ в) большое число элементов г) различие кристаллических форм 8. свойства, нехарактерные для веществ с металлической кристаллической решеткой: а) низкая температура кипения б) теплопроводность в) хрупкость г) низкая электропроводность д) твердость е) пластичность ж) металлический блеск з) низкая плотность и) магнетизм 9. наиболее пластичные металлы: практическая значимость пластичности металлов:

4-г 5- 6-б 7- 8-а)г)з) 9-золото, олово, серебро сплавы таких металлов применяют в промышленности, медицине и тд

Для начала уясните несколько правил  необходимо знать силу кислот и оснований сильные основания   koh, naoh, ba(oh)2 сильные кислоты h2so4,  hcl, hno3 вот и смотрите на соль . общая формула соли: ме(кислотный остаток) она образована основанием me(oh)   и кислотой h (кислотный остаток)  и сравниваете со списком  выше: металл ищете в сильных основаниях. если его нет,значит основание слабое. тоже самое берете с кислотным остатком. если его нет, значит кислота слабая.  у вас первая соль: ni(no3)2 металл ni - видите, его нет в списке  сильных оснований, значит соль  образована слабым основанием кислотный остаток no3 - есть в списке (hno3)  , значит соль образована сильной  кислотой  гидролиз идет по тому иону , где   образована   у нас это металл.   значит гидролиз по катиону  вот и получаем:   1 стадия  ni(no3)2 + h2o   < =>   niohno3 + hno3     молекулярное ni  ²⁺ + 2no₃⁻   + h2o   < =>   nioh⁺ + no₃⁻ + h⁺ + no₃⁻   ионно-молекулярное  сокращаем подобные  ni²⁺ + h2o < => nioh⁺ + h⁺       ионно-молекулярное  в растворе есть h⁺  ? значит среда кислая рн <   7 так же проделываете и с другими солями:   bacl₂   -сильное основание и сильная кислота. значит гидролиза нет рн нейтральное =7 напоминаю, гидролиз протекает там, где есть слабое k3po4   - сильное основание koh    и слабая кислота h3 po4     гидролиз есть, протекает по аниону:   1 стадия k3po4   + h2o     < => k2hpo4 + koh 3k⁺ + po₄³⁻ + h2o   < => 2k⁺   +  hpo₄⁻ + k⁺ + oh⁻ po₄³⁻ + h2o   < => hpo₄⁻ + oh⁻   в среде накапливаются гидроксид ионы oh⁻, значит среда щелочная ,рн > 7 k2sio3   - сильное основание koh и слабая кислота h2sio3  гидролиз по аниону  k2sio3 + h2o < => khsio3 + koh  2k⁺ + sio₃²⁻ + h2o < => k⁺ + hsio₃⁻ + k⁺ + oh⁻ sio₃²⁻ + h2o < => hsio₃⁻ + oh⁻ есть oh⁻ ,   значит среда щелочная, рн > 7  

Вреакцию с соляной кислотой вступает только алюминий. при н.у. медь с соляной кислотой не взаимодействует. реакция имеет вид: 2al+6hcl=2alcl3+3h2 молекулярная масса: al - 27 г/моль составляем пропорцию для нахождения массы алюминия, вступившего в реакцию: 2*27 г алюминия вытесняет 3*22,4 л водорода х г алюминия вытесняет 1,178 л водорода находим х: х=2*27*1,178/(3*22,4)=0,94661 г. то есть, в сплаве содержится 0,94661 г алюминия и 1-0,94661=0,05339 г меди.это соответствует содержанию алюминия 0,94661*100/1 =    94,66%) и меди 0,05339*100/1 = 5,34  %).