Решите уравнение реакций: 1) so2+hcl= 2)h2s+co2=

Кислотные оксиды с кислотами по-хорошему не взаимодействуют. такие реакции не пойдут.

Унатрия - металлическая кристаллическая решетка, у графита - атомная, у сероводорода - молекулярная, у хлорида калия - ионная. как определить тип кристаллической решетки: 1) металлическая решетка у всех простых веществ-металлов и только у них. 2) ионная кристаллическая решетка у тех веществ, которые состоят из ионов, например, солей. 3) у веществ с атомной кристаллической решеткой в узлах решетки находятся, очевидно, атомы. такие вещества, как правило, твёрдые, прочные, тугоплавкие. примеры: алмаз, графит. 4) у веществ с молекулярной кристаллической решеткой в узлах решетки находятся молекулы. такие вещества, как правило, при обычных условиях являются газами или жидкостями. примеры: хлор, вода, аммиак, бром. сюда также относится йод - легко возгоняющееся вещество.

Выразим массу смеси солей через массу каждой из солей: m(хлоридов) = m(kcl) + m(nacl) = n(kcl)*m(kcl) + n(nacl)*m(nacl) m(сульфатов) = m(k2so4) + m(k2so4) = n(k2so4)*m(k2so4) + n(na2so4)*m(na2so4) принимаем n(kcl) = х; n(nacl) = y для хлоридов щелочных металлов взаимодействие с серной кислотой можно записать в виде: 2mecl + h2so4 = me2so4 + 2hcl, т.е. из каждого моля хлорида образуется 0,5 моль сульфата. следовательно, n(k2so4) = 0,5х; n(na2so4) = 0,5у составим систему уравнений: 74,5х + 58,5у = 13,62 174*0,5х + 142*0,у = 16,12 решая систему, находим х = 0,12 моль; у = 0,08 моль. исходная смесь содержала 0,12*74,5 = 8,94 г хлорида калия и 0,08*58,5 = 4,68 г хлорида натрия. конечная смесь содержит 0,06*174 = 10,44 г сульфата калия и 0,04*142 = 5,68 г сульфата натрия ответ: смесь хлоридов: kcl - 8,94 г, nacl - 4,68 г смесь сульфатов: k2so4 - 10,44 г, na2so4 - 5,68 г