Какая масса аммиака нужна для получения безводной азотной кислоты массой 1000 т если выход оксида азота 2 при каталитическом окислении аммиака равен 98% а превращается в азотную кислоту 99% оксида азота 2. решить без уравнений реакций.

Из 1 моля аммиака получается 1 моль азотной кислоты. 1000 т hno₃ < => 10⁹ г hno₃ < => 10⁹ г : 63 г/моль = 1,6 * 10⁷ моль hno₃. чтобы получить такое количество азотной кислоты, нужно 1,59 * 10⁷/(0,98 * 0,99) = 1,64 * 10⁷ моль nh₃, что составляет 1,64 * 10⁷ моль * 17 г/моль = 2,79 * 10⁸ г < => 279 т nh₃.

Конфигурация внешнего электронного уровня: 1)3s2 3p3; 2)3s1 3p3 3d1; 3)3s1 3p2 3d2; 4)3s1 3p1 3d3  наружный электронный слой атома фосфора содержит 5 электронов. у атомов фосфора имеются свободные орбитали на 3d-подуровне, поэтому при переходе в возбужденное состояние будут разъединяться 3s-электроны. наличие трех неспаренных электронов на внешнем энергетическом уровне объясняет то, что в нормальном, невозбужденном состоянии валентность фосфора равна 3. при переходе в возбужденное состояние 3s-электроны будут разъединяться, переходить на d подуровень, что приводит к образованию 5-ти неспаренных элементов. валентность фосфора в возбужденном состоянии равна 5. фосфор - аналог азота, однако по сравнению с атомом азота атом фосфора характеризуется меньшей энергией ионизации и имеет больший радиус. это означает, что неметаллические признаки у фосфора выражены слабее, чем у азота. в соединениях фосфор обычно проявляет степень окисления +5, реже +3, -3.

Взависимости от температур меняется и активность хрома.так при небольших температурах хром мало активен и взаимодействует только со фтором.с увеличением температуры от 600 0 c, начинает взаимодействовать с галогенами, серой, азотом, кремнием, бором, углеродом, кислородом.реакция с кислородом протекает сначала довольно активно, но через некоторое время резко замедляется, так как поверхность покрывается тонкой чрезвычайно устойчивой пленкой, препятствующему дальнейшему окислению.это явление получило название – пассивирование. хром пассивируется холодными концентрированными h2so4  и hno3, однако при сильном нагревании он растворяется в этих кислотах: 2cr + 6h2so4(конц.) = cr2(so4)3  + 3so2  + 6h2o cr + 6hno3(конц.) = cr(no3)3  + 3no2  + 3h2o дальше, уже при 1200  0  c пленка начинает разрушаться и окисление снова идет быстро. при 2000  0  c хром воспламеняется в кислороде с образованием темно-зеленого оксида cr2o3. в сильных разбавленных кислотах - hcl и h2so4, хром имеет свойство растворяться. в отсутствии воздуха при этом образуются соли cr2+, а на воздухе - соли cr3+: cr + 2hcl = crcl2+ h2 4cr + 12hcl +3o2  = 4crcl3  + 6h2o защитной пленке, хром не растворим кислотах в h3po4, hclo4. основные реакции чистого хрома: 1.при температурах 0…600  0  с: - реакция со фтором 2cr + 3f  2  = 2crf32. при температурах 600…1200 0 с: с серой 2cr + 3s = cr2  s3  с углеродом 4cr + 3с = cr  4  c  3с азотом 2cr + n  2  = 2crn  с галогенами 2cr + 3cl2  = 2crcl3  с кремнием 4cr + 3si = cr2si3  с кислородом 4cr + 3o 2 = 2cr2o3  с серной кислотой 2cr + 3h2so4  =cr2(so4)3  + 3so2  + 6h2o  с бором cr + b = crb 2. при температурах 1200…2000  0  с: - с кислородом 4cr + 3o2  = 2cr2o3