Вчем особенность взаимодействия азотной кислоты с металлами?

Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют его из кислот. металлы, стоящие после водорода из кислот его не вытесняют, т.е. не взаимодействуют с кислотами, не растворяются в них. особенности взаимодействия азотной кислоты с металлами: 1. ни один металл никогда не выделяет из азотной кислоты водород. выделяются разнообразные соединения азота: n+4o2, n+2o, n2+1o, n20, n–3h3 (nh4no3). n–3h4+. n20. n2+1o. n+2o. n+4o2. 2. с азотной кислотой реагируют металлы, стоящие до и после водорода в ряду активности. опыт. опыт. 3. азотная кислота не взаимодействует с au, pt. 4. концентрированная азотная кислота пассивирует металлы: al, fe, be, cr, ni, pb и другие (за счет образования плотной оксидной пленки). при нагревании и при разбавлении азотной кислоты данные металлы в ней растворяются. опыт. концентрация кислоты. активность металлов.

5)

A - 1

Б - 3

B - 4

Не поняла, нут одно лишнее что-ли? Некуда не подходит

4) Электропроводность(если ещё нужно, то ИЗВИНИТЕ РАДИ БОГА я не знаю)

3) Au (ЗОЛОТО) Ag (cepeбpo) Hg (pTyTb) Cu (медь)

2) Высокие теплопроводность и электропроводность можно объяснить тем, что в узлах их кристаллической решетки находятся положительно заряженные ионы, а электроны образуют общий "электронный газ". Эта масса электронов очень подвижна и перемещается по кристаллу с огромной скоростью. Поэтому именно электроны переносят тепло и электричество с высокой скоростью.

1) Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка, узлы которой представлены катионами и нейтральными атомами, связанными между собой электронным газом. Благодаря структуре решетки и особенностям связи, металлы характеризуются твердостью (кроме ртути), прочностью, легкостью и электропроводностью.

В исх-м р-ре нах-сь 200*0.05=10 г CuCl2, значит при уменьшении МАССОВОЙ ДОЛИ в 5 раз она сос-т 0.05/5=0.01, а CuCl2 останется 200*0.01=2 г, след-но израсходовалось на р-ию с Zn 10-2=8 г; по ур-ю CuCl2+Zn=Cu+ZnCl2 находим массу цинка=(8*65)/135=3.85 г и массу ZnCl2=(8*136)/135=8.06 г.

Проверка: М. д. CuCl2 после р-ии=(10-8)/(200-8+8.06)=0.009997=0.01, что соот-т условию.

P.S. Такие задачи могут оказаться сложнее, чем кажется на первый взгляд из-за того, что м. д. раств-го в-ва меняется в зависимости от 2 факторов: 1) уменьшение массы раств-го в-ва (расх-ся в р-ии) , что отражается в числителе при расчете м. д. и 2) изменение массы р-ра (уменьшение за счет расхода раств-го в-ва и увеличение за счет перехода в р-р пол-ся в р-ии соли/солей металла-заместителя) , что отражается в знаменателе.