Вкачестве противовоспалительного лекарства применяется 2% - ный раствор нитрата серебра. какая масса нитрата серебра содержится в аптечной слянке , в которой находится 40 г раствора? расчитать , 100 .

Находим массу чистого вещества по формуле- m(в-ва)=m(р-ра)*w9р-ра)/10-%=40*2%/100%=0,8г

Дано: m(naoh) = 5г m(k₂s) = 13,75г найти: соль, n(соли) решение: 1) ищем массу сероводорода: 2hcl + k₂s = 2kcl + h₂s mr(h₂s) = 34 г/моль mr(k₂s) = 110 г/моль m(h₂s) =  4,25г 2) в следующем действии продукт реакции будет зависеть от избытка одного из веществ: naoh + h₂s   5г + 4,25г ищем массу naoh необходимую для реакции с 4,25г h₂s: mr(naoh) = 40 г/моль mr(h₂s) = 34 г/моль m(h₂s) =  5г (совпадает с условием ) следовательно вещества взяты в стехиометрических количествах и будет только одна стадия нейтрализации, с получением кислой соли nahs: naoh + h₂s = nahs + h₂o ищем по любому из веществ массу соли: mr(nahs) = 56 г/моль m(nahs) =  7г n(nahs) =  0,125 моль ответ: n(nahs) = 0,125 моль

Если   1   моль   газа   занимает   объем   равный   22, 4   л, то   данный   объём   количеством   вещества   4,48 / 22,4 = 0,2   моль (это   мы   узнали   количество   вещества   γ.   зная   γ, мы   можем   найти   массу   данного объёма   газа   из   формулы   γ = м / m,   отсюда     m =   m  / γ =   16 / 0,2 = =   80   г .   теперь   узнаем   количество   молекул   по   формуле   авогадро: γ=   n /  na,   отсюда   n = na х γ =   0,2 х   6,02 х 10²³ = 1,204 х 10²³ молекул (   na - число   авогадро   равное 6,02 х 10²³)