Напишите уравнения реакций протекающих между метанолом и : а) кальцием б) йодоводородом в) оксидом меди при нагревании.

А) сa + 2ch₃oh = (ch₃o)₂ca (метилат кальция) + h₂ б) ch₃oh + hj = ch₃j (метилйодид) + h₂o в) ch₃oh + сuo =  hcho (метаналь) + сu + h₂o

25g                         xg                   x l caco3+2hcl--> cacl2+h2o+co2   100                             111             22.4 m(caco3)=100g/mol , m(cacl2)=111g/mol, vm=22.4l/mol 25/100 = xg/111   x=27.75g - cacl2 25/100 = x l/22.4   x=5.6l ответ 27.75 г, 5.6 л

Реакции:   1) 2h2s + 3o2 = 2h2o + 2so2  2) 2koh + so2 = h2o + k2so3  3) k2so3 + so2 + h2o = 2khso3  количество сероводорода: n(h2s) = v/vм= 17,92 л/22,4 л/моль = 0,8 моль  масса р-ра koh: m(р-ра) =v*p = 234,6 мл*1,15 г/мл = 269,7 г  масса гидроксида: m(koh) = m()*w = 269,7 г*0,16 = 43,15 г  количество гидроксида: n(koh) = m/m = 43,15 г/56 г/мол ь = 0,77 моль  количество сульфита калия в реакции 2 - 0,77 моль, из них 0,03 моль расходуется в реакции 3 (т. к. остался избыток so2, равный 0,8-0,77 = 0,03 моль) , получится 0,03 моль гидросульфита калия.  масса сульфита: m(k2so3) = n*m= 0,74 моль*158 г/моль = 116,9 г  масса гидросульфита: m(khso3) = 0,03 моль* 120 г/моль = 3,6 г  масса сероводорода: m(h2s) = n*m = 0,8 моль*34 г/моль = 27,2 г  массовая доля сульфита:   w(k2so3) = m(k2so3)m(р-ра) = 116,9/(269,7+27,2) = 0,391, или 39,1%  массовая доля гидросульфита: w(khso3)=3,6/296,9 = 0,012, или 1,2%