8класс! дайте характеристику свойств оксида серы ( iv )запишите уравнения характерных реакций .

2so2+o2=2so3   с кислородом

2so2+2h2o+o2=2h2so4   с водой и кислородом

2so2+bao2=bas2o6   с оксидом бария

so2+naoh=nahso3   с гидроксидом натрия

so2+cao=caso3   с оксидом кальция

so2+h2o=h2so3 с водой

а)  2hcl + na2so4  = h2so4  + 2nacl2h+  +2cl−  +  2na+  +  so42−  =  2h+  +  so42−  +  2na+  +  2cl−реакция не идет так как: 1) не образуется воды, 1)не выделяется газ и 3) не выпадает осадокб)  2h3po4  + 3cacl2  = ca3(po4)2↓ + 6hcl  6h+  + 2po43−  + 3ca2+  6cl−  = ca3(po4)2↓ +  6h+  +  6cl−  2po43−  + 3ca2+  = ca3(po4)2↓  в)  fecl3  + 3agno3  = fe(no3)3  + 3agcl↓  fe  3+  + 3cl  −+ 3ag  +  +  3no  3  −  =  fe  3+  +  3no  3  −  + 3agcl↓  3cl  −+ 3ag  +  = 3agcl↓  г)  kno3  + nacl = kcl + nano3  k  +  +  2no  3  −  +  na  +  +  cl  −  =  k  +  +  cl  −  +  na  +  +  no  3  −реакция не идет так как: 1) не образуется воды, 1)не выделяется газ и 3) не выпадает осадокд)  2naoh + fes = na2s + fe(oh)2↓  2na+  + 2oh  −  + fe2+  +  s2−  =  2na+  +  s2−  + fe(oh)2↓  2oh  −  + fe2+  = fe(oh)2↓  е)  6koh + al2(so4)3  = 3k2so4  + 2al(oh)3↓  6k+  + 6oh  −  + 2al3+  +  3so42−  =  6k+  +  3so42−  + 2al(oh)3↓  6oh  −  + 2al3+  + = 2al(oh)3↓  ж)  cu + cucl2  = cacl2  + cu  ca0  + cu2+  +  2cl−  = ca  2+  +  2cl  −  + cu  0  ca0  + cu2+  = ca  2+  + cu  0  з)  cu + 2agno3  = cu(no3)2  + 2ag  cu0  + 2ag  +  +  2no  3  −  = cu2+  + 2  no  3  −  + 2ag  0  cu0  + 2ag  +  = cu2+  + 2ag  0  и)  mg + zns ≠ mgs + zn реакция не идет т.к. zns и mgs нерастворимые соли  к)  cu + fe(no3)2  ≠ реакция не идет т.к. в ряду напряжений cu расположена правее fe и не может вытеснять железо из его солей

M(cuso4*5h2o)=250 г/моль в 250 г cuso4*5h2o содержится 160 г cuso4 в 20 г ////////   х г х= 12,8 г m(p-pa cuso4) = 340 г + 20 г = 360 г ω(cuso4) = 12.8 г/360 г = 0,03556 = 3,556% v(p-pa cuso4) = 360 г/1,05 г/мл = 342,857 мл = 0,342857 л n(cuso4)=12.8 г/160 г/моль =    0,08 моль см= n(cuso4)/v(p-pa cuso4) = 0,08 моль/0,342857 л = 0,233 моль/л находим эквивалентную массу cuso4, исходя из обменной реакции с избітком naoh (cuso4+2naoh=cu(oh)2+na2so4) э(cuso4) = 160 г/моль/2 = 80 г/моль находим нормальную концентрацию: сн=n=(12,8 г*1000)/(80 г/моль*342,857 мл)=0,467 моль/л находим титр медного купороса t(cuso4)=n*э/1000 = 0,467*80/1000=0,0373 г/мл2.ρ(naoh)=1.36 г/мл v(p-pa naoh) = m(p-pa naoh)/ρ(naoh)=1000 г/1,36 г/мл=735,294 мл = 0,735294 л m(naoh) = m(p-pa naoh)*ω(naoh)=1000 г*0,34=340 г m(naoh) = 40 г/моль n(naoh) = m(naoh)/m(naoh) = 340 г/40 г/моль = 8,5 моль см(naoh)=n(naoh)/v(p-pa naoh)=8.5 моль/0,735294 л=11,56 моль/л ответ: 11,56 моль/л

M(cuso4*5h2o)=250 г/моль в 250 г cuso4*5h2o содержится 160 г cuso4 в 20 г ////////   х г х= 12,8 г m(p-pa cuso4) = 340 г + 20 г = 360 г ω(cuso4) = 12.8 г/360 г = 0,03556 = 3,556% v(p-pa cuso4) = 360 г/1,05 г/мл = 342,857 мл = 0,342857 л n(cuso4)=12.8 г/160 г/моль =    0,08 моль см= n(cuso4)/v(p-pa cuso4) = 0,08 моль/0,342857 л = 0,233 моль/л находим эквивалентную массу cuso4, исходя из обменной реакции с избітком naoh (cuso4+2naoh=cu(oh)2+na2so4) э(cuso4) = 160 г/моль/2 = 80 г/моль находим нормальную концентрацию: сн=n=(12,8 г*1000)/(80 г/моль*342,857 мл)=0,467 моль/л находим титр медного купороса t(cuso4)=n*э/1000 = 0,467*80/1000=0,0373 г/мл2.ρ(naoh)=1.36 г/мл v(p-pa naoh) = m(p-pa naoh)/ρ(naoh)=1000 г/1,36 г/мл=735,294 мл = 0,735294 л m(naoh) = m(p-pa naoh)*ω(naoh)=1000 г*0,34=340 г m(naoh) = 40 г/моль n(naoh) = m(naoh)/m(naoh) = 340 г/40 г/моль = 8,5 моль см(naoh)=n(naoh)/v(p-pa naoh)=8.5 моль/0,735294 л=11,56 моль/л ответ: 11,56 моль/л