Определить массы na и h2o, необходимые для получения гидроксида натрия, его масса 8 г

Дано: m(naoh)=8г. m( m(h₂ 1. найдем молярные массы: натрия, воды и гидроксида натрия: m(na)=23г./иоль      m(h₂o)= 1х2+16=17г./моль   m(naoh)= 23+16+1=40г./моль 2. найдем количество вещества гидроксида натрия n в 8г. гидроксида натрия по формуле: n=m÷m        n(naoh)=m(naoh)÷ m(naoh)=8г.÷40г./моль=0,2моль 3. запишем уравнение реакции взаимодействия натрия с  водой: 2na + 2h₂o = 2naoh + h₂ 4. анализируем уравнения реакции: из 2 моль натрия и 2 моль воды образуется 2 моль гидроксида натрия, значит если образуется 0,2 моль гидроксида натрия потребуется соответственно 0,2моль натрия и 0,2 моль воды. 5. находим массу натрия и массу воды количеством вещества 0,2 моль по формуле: m=n x m m(na)=n(na) x m(na)=0,2моль х 23г./моль=4,6г. na m(h₂o)=n(h₂o) x m(h₂o)=0,2моль х 17г./моль= 3,4г. h₂o 6. ответ: для получения  гидроксида натрия массой 8г. необходимо взять:   4,6г. na и 3,4г. h₂o

А) фосфор →…→фосфорная кислота →соль (назовите ее); 2p+5o₂=p₂o₅ p₂o₅ + 3h₂o=2h₃po₄ h₃po₄ + 3naoh = na₃po₄ + 3h₂o фосфат натрия + вода б) кальций→ негашеная известь→ гашеная известь→ соль (назовите ее); 2ca+o₂=2cao cao + h₂o =ca(oh)₂  3ca(oh)₂ + 2h₃po₄= ca₃(po₄)₂ + 6h₂o фосфат кальция + вода в) уголь (углерод) →углекислый газ →угольная кислота →карбонат натрия →углекислый газ; c+o₂=co₂ co₂ + h₂o=h₂co₃ h₂co₃+ 2naoh=na₂co₃ +2h₂o na₂co₃ + h₂so₄ = na₂so₄ + co₂↑ + h₂o г) хлорид цинка → гидроксид цинка → нитрат цинка → гидроксид цинка →….; znci₂ + 2naoh= 2naci + zn(oh)₂↓ zn(oh)₂ + 2hno₃ = zn(no₃)₂ + 2h₂o zn(no₃)₂ + 2naoh = zn(oh)₂↓ + 2nano₃ zn(oh)₂↓ +2hci = znci₂ +2h₂o д) песок → силикатный клей → кремниевая кислота. sio₂ +  na₂o = na₂sio₃ na₂sio₃ +2 hci = 2naci + h₂sio₃↓

mn(no3)2+2naoh=mn(oh)2(светло-розовый осадок)+2nano3

zn(no3)2+2naoh=zn(oh)2 (осадок) + 2nano3

zn(oh)2+2naoh=na2[zn(oh)4] (осадок растворяется)

если проводить нитрат цинка с серной кислотой, то реакция идти не будет, т.к. все в-ва растворимы, то же самое с нитратом марганца (ii).

  sr(no3)2+2naoh=sr(oh)2(бесцв. осадок)+2nano3

sr(oh)2+naoh= изменений не будет, т.к. гидроксид стронция не проявляет амфотерные св-ва. в реакции нитрата стронция с серной кислотой тоже будет бесцв. осадок сульфата стронция.

pb(no3)2+2naoh=pb(oh)2(белый осадок) + 2nano3

pb(oh)2+2naoh=na2[pb(oh)4](осадок растворяется)

  в реакции нитрата свинца (ii) с серной кислотой будет тоже бесцв. осадок сульфата свинца (ii).

сначала лучше проводить реакции с серной кислотой, чтобы отделить соли свинца и стронция от других двух пробирок с солями марганца и цинка, а затем со щелочью