Решите по . 20 грамм naoh реагирует с 49граммами серной кислоты. какая соль и в каком количестве(в молях) образуется?

Найдем количества вещества участников реакции. n(naoh) = m(naoh)/m(naoh) = 20/40 = 0,5 моль n(h2so4) = m(h2so4)/m(h2so4) = 49/98 = 0,5 моль щелочь и кислота взяты в соотношении 1: 1, следовательно, реакция пойдет следующим образом: naoh + h2so4 = nahso4 + h2o образуется кислая соль - гидросульфат натрия. согласно уравнению реакции из одного моля кислоты и одного моля щелочи образуется 1 моль соли, соответственно из 0,5 моль исходных веществ образуется 0,5 моль соли. ответ: гидросульфат натрия nahso4; 0,5 моль

Hcl + naoh = nacl + h₂o n(hcl)=v(hcl)p(hcl)w(hcl)/m(hcl) n(hcl)=105*1,047*0,1/36,46=0,30 моль n(naoh)=v(naoh)p(naoh)w(naoh)/m(naoh) n(naoh)=455*1,054*0,05/40,00=0,60 моль хлороводород расходуется полностью, гидроксид натрия в избытке, количество вещества и масса образовавшейся соли: n(nacl)=n(hcl) m(nacl)=n(hcl)m(nacl) m(nacl)=0,30*58,44=17,53 г остаток гидроксида натрия δn(naoh)=n(naoh)-n(hcl) δn(naoh)=0,30 моль количество вещества серной кислоты n(h₂so₄)=mw(h₂so₄)/m(h₂so₄) n(h₂so₄)=367,5*0,08/98,08=0,30 моль реакция идет по схеме naoh + h₂so₄ = nahso₄ + н₂о количество и масса гидросульфата натрия n(nahso₄)=δn(naoh)=n(h₂so₄) m(nahso₄)=n(h₂so₄)m(nahso₄) m(nahso₄)=0,30*120,06=36,02 г образовались 17,53 г хлорида натрия и 36,02 г гидросульфата натрия

Дано:

V (прир.газа) = 235,8 л

φ (CH4) = 95%

Найти:

m (CO2) - ?

1) Написать уравнения реакций:

CH4 + 2O2 => CO2 ↑ + 2H2O;

CO2 + Ca(OH)2 => CaCO3 ↓ + H2O;

2) Вычислить молярную массу CO2:

M (CO2) = Mr (CO2) = Ar (C) + Ar (O) * 2 = 12 + 16 * 2 = 44 г/моль;

3) Вычислить объем CH4:

V (CH4) = φ (CH4) * V смеси / 100% = 95% * 235,8 / 100% = 224,01 л;

4) Вычислить количество вещества CH4:

n (CH4) = V (CH4) / Vm = 224,01 / 22,4 = 10 моль;

5) Определить количество вещества CO2:

n (CO2) = n (CH4) = 10 моль;

6) Вычислить массу CO2:

m (CO2) = n (CO2) * M (CO2) = 10 * 44 = 440 г.

ответ: Масса CO2 составляет 440 г.