Чем являются 2, 3-диметилбутан и 2, 3-диметилгексан

2,3 - диметилбутан и 2,3 - диметилгексан является гомологами.

Щелочные металлы легко реагируют с кислородом, но каждый металл проявляет свою индивидуальность: оксид образует только литий: 4li + o2  = 2li2o,натрий образует пероксид: 2na + o2  = na2o2,с галогенами все щелочные металлы образуют галогениды: 2na + cl2  = 2nacl.взаимодействие с водородом, серой, фосфором, углеродом, кремнием протекает при нагревании: с водородом образуются гидриды: 2na + h2  = 2nah,с серой – сульфиды: 2k + s = k2s,с фосфором – фосфиды: 3k + p = k3p,с кремнием – силициды: 4cs + si = cs4si,с углеродом карбиды образуют литий и натрий: 2li + 2c = li2c2,калий, рубидий и цезий карбиды не образуют, могут образовывать соединения включения с графитом.с азотом легко реагирует только литий, реакция протекает при комнатной температуре с образованием нитрида лития: 6li + n2  = 2li3n.с водой: 2m + 2h2o = 2moh + h2.взаимодействие с аммиакомщелочные металлы реагируют с аммиаком с образованием амида натрия: 2li + 2nh3  = 2linh2  + h2.взаимодействие с органическими веществамищелочные металлы реагируют со спиртами и фенолами, которые проявляют в данном случае кислотные свойства: 2na + 2c2h5oh = 2c2h5ona + h2; 2k + 2c6h5oh = 2c6h5ok + h2; также они могут вступать в реакции с галогеналканами, галогенпроизводными аренов и другими органическими веществами.восстановление металлов из оксидов и солейменее активные металлы могут быть получены восстановлением щелочными металлами: 3na + alcl3  = al + 3nacl. 

Дано: m(caco₃) =  50г. m(р-ра  hci) =  170г. ω%(hci)=5% vm  = 22,4л./моль v( 1. определим молярную массу карбоната кальция и его количество вещества в 50г. m(caco₃)=40+12+48=100г./моль n(caco₃)=m(caco₃)÷m(caco₃)=50г.÷100г./моль=0,5моль. 2. определим массу   соляной кислоты: ω%(hci)=m(hci)÷m(р-ра  hci)  ×100%, отсюда: m(hci)=ω%(hci)×m(р-ра  hci)  ÷100% =5%×170г÷100%=8,5г. 3. определим молярную массу соляной кислоты и ее количество вещества в 8,5г.: m(hci)=1+35,5=36,5г./моль n(hci)=m(hci)÷m(hci)=8,5г.  ÷36,5г./моль=0,2моль 4. запишем уравнение реакции взаимодействия карбоната кальция с соляной кислотой: caco₃ + 2hci = caci₂ + co₂ + h₂o 5. анализируем уравнение реакции и определяем, какое вещество находится в избытке: по уравнению реакции 1 моль карбоната кальция взаимодействует с 2 моль соляной кислоты, в условии дано карбоната кальция 0,5моль и соляной кислоты 0,2моль.   на  0,5 карбонат кальция требуется 1моль соляной кислоты. а у нас 0,2моль, значит карбонат кальция находится в избытке   дальше решаем используя данные соляной кислоты. по уравнению реакции из  2моль  соляной кислоты образуется 1моль газа оксида углерода(iv), значит из 0,2моль соляной кислоты   образуется  оксида углерода(iv),    в два раза меньше. n(co₂)=0,1моль 6. определяем объем  оксида углерода(iv) количеством вещества 0,1моль: v(co₂)= n(co₂)  x vm =0,1моль  х 22,4л./моль=2,24л.7.ответ: при взаимодействии 50г. карбоната кальция с раствором  170г. соляной кислоты с массовой долей кислоты 5% образуется газ  оксида углерода(iv) объемом 2,24л.