Вычислите массу сернистого газа образовавшегося при окислении избвтком кислорода снроводорода объемом 2, 8л (н.у)если выход сернистого газа состав 80% от теоретически возможного

Реакция растворения железа в растворе концентрированной серной кислоты (Fe + H2SO4 (конц) = ?) позволяет получить сульфат железа (III), оксид серы (IV) и воду (замещение). Данная реакция относится к окислительно-восстановительным, поскольку химические элементы сера и железо изменяют свои степени окисления.

Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

\[2Fe + 6H_2SO_4_conc \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O.\]

Запишем ионные уравнения, учитывая, что простые вещества, оксиды и вода на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.

\[2Fe + 12H^{+} + 6SO_4^{2-} \rightarrow Fe^{3+} + 3SO_4^{2-} + 3SO_2 + 6H_2O;\]

\[2Fe + 12H^{+} + 3SO_4^{2-} \rightarrow Fe^{3+} + 3SO_2 + 6H_2O.\]

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.

Схемы электронного баланса выглядят следующим образом:

\[S^{+6} +2e \rightarrow S^{+4};\]

\[Fe^{0} -3e \rightarrow Fe^{+3}.\]

Переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию (M(Fe) = 56 g/mole; M(H_2SO_4) = 98 g/mole):

\[n \rightarrow m \div M;\]

\[n (Fe) \rightarrow m(Fe) \div M(Fe) \rightarrow 7 \div 56 \rightarrow 0,125 mole.\]

\[m_solution(H_2SO_4) \rightarrow \rho \times V(H_2SO_4);\]

\[m_solution(H_2SO_4) \rightarrow 1,08 \times 150 \rightarrow 162 g.\]

\[ m (H_2SO_4) = \omega (H_2SO_4) \div 100 \% \times m_{solution};\]

\[ m (H_2SO_4) = 12 \div 100 \% \times 162 = 19,44 g.\]

\[n (H_2SO_4) \rightarrow m(H_2SO_4) \div M(H_2SO_4) \rightarrow 19,44 \div 98 \rightarrow 0,2 mole.\]

Это означает, что серная кислота находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по железу.

Согласно уравнению реакции

\[ n(Fe) : n(Fe_2(SO_4)_3) = 2:1,\]

значит

\[n(Fe_2(SO_4)_3) = ½ \times n(Fe) = ½ \times 0,125 = 0,0625 mole.\]

Тогда масса сульфата железа (III) будет равна (молярная масса – 400 g/mole):

\[m (Fe_2(SO_4)_3) \rightarrow n(Fe_2(SO_4)_3) \times M(Fe_2(SO_4)_3) \rightarrow 0,0625 \times 400 \rightarrow 25 g.\]

Будет магния сульфат

MgSO4

Считаем так

Предположим , что у нас 100г

Вещества

Тогда масса магния м(Мg)= 100*20%/100%=20g

Серы

m(S)=26,7%*100/100%=26,7g

Кислорода

m(O)=53,3g

[Все это исходя из формулы w(массовая доля %)= m вещества /m раствора или смеси * 100%]

Теперь находим количество каждого вещества (моль)

[n= m /M

Масса вещества в граммах деланная на молярную массу в г/моль]

Получим

n(Mg)= 20g/ 24g/mol = 0,83 mol

n(S) = 26,7g / 32g/mol = 0,83mol примерно , но в данной задаче особо роли не играет

n(O)=53,3g/ 16g/mol = 3,81 mol

Выбираем наименьшее из этих трёх количеств (0,83) и делим все на него , получим

1 -Мg

1-S

O- 4

Mg SO4

Надеюсь понятно объяснил

Все подобные задачи так и решаются, иногда , правда , приходится все умножать на 2

Объяснение:=]>