Дано: 4.8 г озона o3. 1) рассчитайте количество молекул озона.2)количество атомов кислорода, соответствующих данной массе озона.3)объём озона

Найдем количество вещества озона n(o3) = m(o3)/m(o3) = 4,8/48 = 0,1 моль 1. находим число молекул n(o3) = n(o3) * n(a) = 0,1 * 6*10²³ = 6*10²² 2. в одном и том же количестве вещества озона  число атомов кислорода втрое больше числа молекул озона n(o) = n(o3) * 3 = 3 * 6*10²² = 1,8*10²³ 3. находим объем, который занимают 4,8 г v(o3) = n(o3) * vm = 0,1 * 22,4 = 2,24 л

Дано: v(газа)=4,48 л n(газа) = 0,1 моль найти: ω( ω( при прокаливании серы с железом образуется сульфид железа, при растворении в соляной кислоте сульфида железа выделяется сероводород, а если в избытке было железо, то и водород. при сгорании водорода образуется вода, а при сгорании сероводорода образуется сернистый газ. начнем решать с последнего, найдем массу сероводорода по уравнению реакции:   х г                             0,1 моль 2h2s+3o2 = 2h2o+2so2 68 г                             2 моль х=68*0,1/2=3,4 г находим массу сульфида железа:   х г                             3,4 г                         fes+2hcl = fecl2+h2s 120 г                           34 г х=120*3,4/34=12 г находим объем сероводорода: v(h2s)=m(h2s)/m(h2s)*vm = 3,4 г/34 г/моль*22,4 л/моль = 2,24 л находим объем водорода: v(h2) = v(газа)-v(h2s) = 4.48 л-2,24 л = 2,24 л находим массу железа, которая была взята в излишке: х г                             2,24 л fe + 2hcl = fecl2 + h2 56 г                           22,4 л х=56*2,24/22,4= 5,6 г находим массы железа и серы в сульфиде железа массой 12 г m(fe) = m(fes)/m(fes)*m(fe) m(fe) = 12 г/120 г/моль*56 г/моль = 5,6 г m(s) = m(fes)/m(fes)*m(s) m(s) = 12 г/120 г/моль*32=3,2 г общая масса железа составит: m'(fe) = 5.6 г+5,6 г = 11,2 г находим массу исходной смеси: m(смеси) = m'(fe)+m(s) = 3.2 г + 11,2 г = 14,4 г находим массовые доли серы и железа в исходной смеси: ω(s) = m(s)/m(смеси) = 3,2 г/14,4 г = 0,2222 или 22,22% ω(fe) = m(fe)/m(смеси) = 11,2 г/14,4 г = 0,7778 или 77,78%  ответ: в исходной смеси массовые доли серы и железа соответственно составляли 22,22% и 77,78% 

1,2) hclo2 - хлорноватая к-та,   кислоты fe(oh)3 - гидроксид железа(3), основание baso3 - сульфит бария, соль na - натрий, простое вещество k2o - оксид калия, оксиды 3. no2, mg(oh)2, pbs 4. mr(hclo2)=2+35.5+32=69.5 ω(h)=2/69,5=0,0288 или 2,88% ω(cl)=35,5/69,5=0,5108 или 51,08% ω(o)=32/69,5=0,4604 или 46,04% 5. sio2 - кислотный оксид, в природе встречается в виде песка. чистые кристаллы оксида кремния называют кварцем, они прозрачны и бесцветны. входит в состав кремнезема. применяют в стекольной промышленности, для изготовления силикатного кирпича. карбонат натрия na2co3, кальцинированная сода. его широко применяют в производстве сахара, моющих средств, стекла, лекарств. na2co3+h2o+co2 = 2nahco3 na2co3 + 2hcl = 2nacl+h2o+co2↑ na2co3+cacl2 = caco3↓+ 2nacl sio2+na2co3=na2sio3+co2↑ sio2+2mg = 2mgo+si