Уравнения горения водорода 2h2(г)+o2(г)=2h2o(ж)+484 кдж.при сгорании 2.24л водорода в избытке кислорода сколько выделится теплоты !

ну уравнение в начале:

2h2 + o2 = 2h2o + 484 кдж

1) рассчитаем количесвто вещества 2,24 моль водорода:

n=v/vm = 2,24л/22,4л/моль = 0,1 моль

2) по уравнению реакции, горит 2 моль водорода, найдем массу этих двух моль водорода:

m=n*m=2моль*2г/моль=4грамма

3) раасчитаем массу 0,1 моль водорода:

0,1моль*2г/моль = 0,2 грамма

4) составим пропорцию:

4 грамма -> 484 кдж

0.2 грамма -> х кдж

решаем эту пропорцию и получаем:

х = 24,2 кдж

ответ:  

 

оксид бария

1. энергичное взаимодействие с водой с образованием щёлочи и выделением тепла:

2. взаимодействие с кислотными с образованием соли:

3. взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:

4. взаимодействие с кислородом при температуре около 600  °c с образованием пероксида:

5. восстановление до металла при нагревании с магнием, цинком, алюминием и кремнием [3].

оксид фосфора

p4o10 активно взаимодействует с водой (h-форма поглощает воду даже со взрывом), образуя смеси фосфорных кислот, состав которых зависит от количества воды и других условий:

он также способен извлекать воду из других соединений, представляя собой сильное дегидратирующее средство:

оксид фосфора(v) широко применяется в органическом синтезе. он реагирует с , превращая их в нитрилы:

карбоновые кислоты переводит в соответствующие ангидриды:

оксид фосфора(v) также взаимодействует со спиртами, эфирами, фенолами и другими органическими соединениями. при этом происходит разрыв связей p—о—p и образуются фосфорорганические соединения. реагирует с nh3 и с , образуя фосфаты аммония и оксигалогениды фосфора:

при сплавлении p4o10 с основными образует различные твёрдые фосфаты, природа которых зависит от условий реакции.

 

1) p2o5  активно взаимодействует с водой, образуя смеси фосфорных кислот, состав которых зависит от количества воды и других условий.  он также способен извлекать воду из других соединений, представляя собой сильное дегидратирующее средство.  оксид фосфора(v) широко применяется в органическом синтезе. он реагирует с , превращая их в нитрилы.оксид фосфора(v) также взаимодействует соспиртами, эфирами, фенолами  и другими органическими соединениями.

 

p2o3 на свету или при нагревании в вакууме разлагается с выделением красного фосфора. медленно реагирует с холодной водой  и быстро с горячей водойю.  реагирует с щелочами.окисляется кислородом воздуха.реагирует с галогенами. реагирует с серой.

 

2)bao  энергичное взаимодействие с водой  с образованием щелочами  и выделением тепла.  взаимодействие с кислотными   с образованием соли.. взаимодействие с кислотами  с образованием соли и воды.взаимодействие с оксидом  при температуре около 600  °c с образованием пероксида.восстановление до металла при нагревании с магнием, цинком, алюминием  и кремнием